1．對二甲苯（ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料
C．PX分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子 （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

分析 A．該反應(yīng)中高錳酸根離子是氧化劑、對二甲苯是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
B．對二甲苯與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．取代基可以是甲基或乙基；
D．根據(jù)Mn元素的化合價判斷．

解答 解：A．反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．PTA與乙二醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料，對二甲苯與乙二醇之間不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯誤；
C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有鄰間對三種，乙苯有一種，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種，故C正確；
D．反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，轉(zhuǎn)移5個電子，則1molPX反應(yīng)消耗$\frac{12}{5}$molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12NA個電子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目涉及共價鍵的類型、有機(jī)反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，易錯選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中離子鍵被破壞的是（　�。�
A．HCl晶體溶于水B．在氧氣中點(diǎn)燃?xì)錃?/td>
C．冰熔化為液態(tài)水D．NaCl晶體受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．某元素的同位素X，它的氯化物XCl1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol•L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有12個中子，試通過計算確定：
（1）X元素在周期表中的位置；（寫出計算過程）
（2）把一小粒X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

（1）B中的含氧官能團(tuán)有酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）A（C9H10O4）的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：
Ⅰ．X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅲ．1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．
（5）已知：$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R3CHO，根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離子平衡．六種元素的原子半徑與原序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．與同主族元素的氫化物相比較，R和Y的氫化物最穩(wěn)定
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)與其用途不相符的是（　�。�
A．乙二醇--抗凍劑B．NaCl--制純堿C．Al2O3--焊接鋼軌D．甲苯--制炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大�。覝叵�，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．①點(diǎn)溶液中c（H+）為0.200 mol/L
B．②點(diǎn)溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C．①點(diǎn)溶液中n（所有離子）之和＞③點(diǎn)溶液n（所有離子）之和
D．③點(diǎn)后會出現(xiàn)pH=7的點(diǎn)，此點(diǎn)溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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同步練習(xí)冊答案