Question

20．在一定條件下，對反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 3v（NH₃）=2v（H₂O）
• B． 在此條件下，該反應不一定能自發(fā)進行
• C． 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
• D． 若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大

Answer 1

分析 A、化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比；
B、反應的熵變△S＞0，△H＜0，依據(jù)△H-T△S＜0反應自發(fā)進行判斷；
C、容器體積增大，壓強減小反應速率減�。�
D、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行．

解答 解：A、化學反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，3v（NH₃）=2v（H₂O），故A正確；
B、依據(jù)△H-T△S＜0反應自發(fā)進行判斷，反應的熵變△S＞0，△H＜0，△H-T△S一定小于0，反應一定自發(fā)進行，故B錯誤；
C、容器體積增大，壓強減小反應速率減小，正反應速率減小，逆反應速率減小，故C錯誤；
D、反應是放熱反應，降低溫度平衡正向進行，NO的體積分數(shù)將增大，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，化學平衡移動原理的理解應用是解題關鍵，題目較簡單．