11．Cu2+的外圍電子排布圖可表示為．

分析 銅是29號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫．

解答 解：29Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，所以Cu2+的外圍電子排布圖可表示為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外圍電子排布圖，題目難度中等，注意基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是（　�。�
A．水由氫氧兩種元素構(gòu)成，可研究在水分解的情況下，使氫能成為二級(jí)
能源
B．設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過(guò)程中需要下列儀器中的B、C、E、F、H（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）．
A．托盤天平　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒　F．膠頭滴管　G．試管　H．250mL容量瓶
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作中，按先后順序排列為D、C、A、E、B、F、H、G．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高．定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101Kpa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡，正極用碳棒），回答下列問題：
（1）畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖．注明電解質(zhì)溶液名稱和負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
（3）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（4）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3mol/L的H2SO4溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2L溶液中含有0.6NA個(gè)SO42-離子
B．2L溶液中H+離子的濃度為1.2mol/L
C．1L溶液中含有H+離子0.6mol
D．1L溶液中含溶質(zhì)陰陽(yáng)離子的總數(shù)為0.9NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在一定條件下，對(duì)反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．3v（NH3）=2v（H2O）
B．在此條件下，該反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．對(duì)0.1mol•L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
B．該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將20.8 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為0.1 mol•L-1

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