Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是

 

．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：

 

在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：（1）a．鈉、沸石等可放回原試劑瓶；
b．帶有活塞、玻璃塞且用于盛液體的儀器，應(yīng)檢漏；
c．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；
d．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO₃^2-生成SO₄^2-；
e．萃取碘時不能用裂化汽油；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br^-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含CO₃^2-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有沉淀生成，說明含SO₃^2-；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I^-，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在．

解答： 解：（1）a．實(shí)驗(yàn)時并不是多有的藥品都不能放回，如鈉、沸石等可放回原試劑瓶，故a錯誤；
b．帶有活塞、玻璃塞且用于盛液體的儀器，應(yīng)檢漏，故b正確；
c．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故c錯誤；
d．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化SO₃^2-生成SO₄^2-，應(yīng)先加入鹽酸，除去SO₃^2-，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故d錯誤；
e．裂化汽油含有碳碳雙鍵，可與發(fā)生加成反應(yīng)，萃取碘時不能用裂化汽油，故e錯誤，
故答案為：acde；
（2）①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br^-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO₃^2-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，沉淀生成，說明含SO₃^2-，被氧化生成SO₄^2-，與鋇離子反應(yīng)生成BaSO₄沉淀，
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含I^-，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；
溶液中含有CO₃^2-、SO₃^2-，則一定不含有Al³⁺、Mg²⁺，因反應(yīng)生成沉淀，
根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na⁺，
所以溶液中一定不存在的離子為Al³⁺、Mg²⁺，一定含有的離子為CO₃^2-、Br^-、Na⁺、SO₃^2-，
故答案為：CO₃^2-、Br^-、Na⁺、SO₃^2-；BaSO₄．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價以及物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)基本技能等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意操作的可行性、評價性分析，題目難度不大．