Question

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度c（HA）	起始濃度c（NaOH）	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.2mol?L-1	0.2mol?L-1	9

• A、HA是一元強(qiáng)酸
• B、反應(yīng)后溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）
• C、
  若用如圖來(lái)表示反應(yīng)后各微粒的關(guān)系，則圖中X 表示OH^-，Y表示HA，Z表示H⁺
• D、該混合溶液中：c（A^-）+c（Y）＞c（Na⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、HA為一元酸，根據(jù)將HA和NaOH等濃度等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)來(lái)分析；
B、根據(jù)混合后溶液顯堿性來(lái)分析；
C、根據(jù)所得的溶液中的溶質(zhì)為NaA，而其為強(qiáng)堿弱酸鹽來(lái)分析；
D、根據(jù)物料守恒來(lái)分析．

解答： 解：A、HA為一元酸，根據(jù)將HA和NaOH等濃度等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)得NaA，由于混合溶液顯堿性，故NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為一元弱酸，故A錯(cuò)誤；
B、混合后即得NaA溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而混合后溶液顯堿性，故有：c（OH^-）＞c（H⁺），則可得：c（A^-）＜c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C、所得的溶液中的溶質(zhì)為NaA，而其為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在：NaA=Na⁺+A^-、A^-+H₂O?HA+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），故C正確；
D、由于所得溶液中溶質(zhì)為NaA，而A^-是弱酸根，會(huì)部分水解為HA分子，根據(jù)物料守恒可有：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)的水解規(guī)律和離子濃度的大小比較，難度不大，應(yīng)注意的是對(duì)于酸堿混合溶液，要想比較離子濃度大小，應(yīng)首先判斷出所得混合溶液中的溶質(zhì)的成分．