下列說法中正確的是( 。
A、常溫下,稀釋0.1 mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B、pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C、常溫下,c(NH4+)相等的①(NH42SO4  ②(NH42Fe(SO42  ③NH4Cl   ④(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時(shí),該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
考點(diǎn):離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:A.加水稀釋氨水,溶液中c(H+)增大;
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度;
C.亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,相同濃度的銨根離子,銨根離子水解程度越大其濃度越大;
D.當(dāng)溶液呈堿性時(shí),存在c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒判斷.
解答: 解:A.加水稀釋氨水,促進(jìn)一水合氨電離,但溶液中c(OH-)減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則c(H+)增大,故A錯(cuò)誤;
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于電離程度,則c(CO32-)<c(H2CO3),故B錯(cuò)誤;
C.亞鐵離子抑制銨根離子水解、碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解,相同濃度的銨根離子,銨根離子水解程度越大其濃度越大,化學(xué)式中氯化銨中銨根離子個(gè)數(shù)最少,所以氯化銨的濃度最大,則相同c(NH4+)相等的①(NH42SO4  ②(NH42Fe(SO42  ③NH4Cl   ④(NH42CO3溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:②<①<④<③,故C正確;
D.當(dāng)溶液呈堿性時(shí),存在c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小比較,涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、鹽類水解強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以色列科學(xué)家謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).
(1)一些準(zhǔn)晶體材料十分“平滑”,例如聚四氟乙烯,可用于制造汽車活塞等.聚四氟乙烯單體為CF2=CF2,單體中碳原子雜化方式為
 
.四氟乙烯中有
 
個(gè)δ鍵,四氟乙烯屬于
 
分子(選填“極性”“非極性”),沸點(diǎn)C2F4
 
C2Cl4(選填“>”“<”).
(2)1982年謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體是錳與另一種短周期元素X形成的凝固態(tài).
①M(fèi)n原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
.金屬錳為體心立方晶胞,若晶胞中距離最近的錳原子核間距離為a pm,則金屬錳晶體的密度為
 
g/cm3
②已知元素X與同周期相鄰Y、Z兩元素性質(zhì)如下表.錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為
 
.謝赫特曼發(fā)現(xiàn)的準(zhǔn)晶體分子的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為
 
.它呈
 
面體.
元素 X Y Z
電負(fù)性 1.5 1.2 1.8
第一電離能(kJ/mol) 578 738 787
第二電離能(kJ/mol) 1817 1451 1577
第三電離能(kJ/mol) 2745 7733 3232
第四電離能(kJ/mol) 11575 10540 4355

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇.
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C-C C-H H-H C-O C≡O(shè) H-O
鍵能/kJ?mol-1 348 413 436 358 1072 463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
;
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1mol CO和2mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250℃開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率=
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 
,若升高溫度則K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

A.2v(H2=v(CH3OH)
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX)
 
 Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中C(CH3COO-)-c(Na+)=
 
mol?L-1(填精確值).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列物質(zhì)的電子式:
①H2O
 
; ②MgCl2
 
;
③N2
 
; ④CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用惰性材料作電極,分別電解下列物質(zhì),當(dāng)相同電量時(shí),下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是( 。
A、熔融的NaCl(陽極)
B、NaCl溶液(陰極)
C、NaOH溶液(陰極)
D、Na2SO4(陽極)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對(duì)環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林,具有很好的防腐殺菌效果,可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數(shù),A、B的最高價(jià)氧化物的水化物水溶液呈酸性,且酸性B>A;C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液呈堿性,且堿性C>D;五種元素所形成的簡單離子中,E的離子半徑最小,則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是( 。
A、CDEAB
B、ECDAB
C、BAEDC
D、BADCE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( 。
  A. B. C. D.
反應(yīng)
裝置圖
或圖象
       
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溫度計(jì)的水銀柱不斷上升 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 反應(yīng)開始后,甲處液面低于乙處液面 反應(yīng)開始后,針筒活塞向右移動(dòng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、常溫常壓下,44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有NA個(gè)水分子
D、常溫常壓下,2.3 g Na+中含有的電子數(shù)為NA

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