用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　�。�
A、熔融的NaCl（陽極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽極）
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：根據(jù)電極反應結合電極反應轉移電子量和生成氣體量之間的關系來計算回答．
解答： 解：A、電解熔融的NaCl時，陽極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，當轉移1mol電子時，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是36.5g；
B、電解NaCl溶液時，陰極上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，當轉移1mol電子時，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是1g；
C、電解氫氧化鈉溶液，陰極上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，當轉移1mol電子時，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是1g；
D、電解硫酸鈉溶液，陽極上的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，當轉移1mol電子時，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.25mol，質(zhì)量是8g；
所以當相同電量時，指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是A．
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理以及電極方程式的書寫和計算，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式
 
．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是
 
，C與E反應的離子方程式為
 
．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應的離子方程式為
 
．
（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的認為使a變紅的是
 
（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍色消失；二是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是元素周期表的中的部分元素，請回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應的產(chǎn)物
 
具有強氧化性，可殺死水中的細菌．
（3）常用作半導體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價氧化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體為
 
，預通過蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
 

（3）支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式
 

（4）分子式為C9H12的芳香烴有多種，其中核磁共振譜中吸收峰最少的結構簡式為
 

（5）某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，則該烴的結構簡式
 
．該烴進行系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個．②請畫出O2-微粒的結構示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則有
 
mol HCl被氧化，轉移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl   ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③
D、當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D、1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1g，則此固體單質(zhì)可能是（　�。�
A、鈉B、鎂C、鋁D、鉀

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