用惰性材料作電極，分別電解下列物質(zhì)，當(dāng)相同電量時(shí)，下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是（　�。�
A、熔融的NaCl（陽(yáng)極）
B、NaCl溶液（陰極）
C、NaOH溶液（陰極）
D、Na2SO4（陽(yáng)極）
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子量和生成氣體量之間的關(guān)系來(lái)計(jì)算回答．
解答： 解：A、電解熔融的NaCl時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是36.5g；
B、電解NaCl溶液時(shí)，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是1g；
C、電解氫氧化鈉溶液，陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是1g；
D、電解硫酸鈉溶液，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量是0.25mol，質(zhì)量是8g；
所以當(dāng)相同電量時(shí)，指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是A．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是
 
，C與E反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是
 
（寫(xiě)出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是元素周期表的中的部分元素，請(qǐng)回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強(qiáng)氧化性，可殺死水中的細(xì)菌．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="knacd1t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的固體為
 
，預(yù)通過(guò)蒸發(fā)FeCl3溶液的方法得到FeCl3可以
 

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（4）分子式為C9H12的芳香烴有多種，其中核磁共振譜中吸收峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（5）某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測(cè)定該烴存在支鏈，并且0.1mol該烴充分燃燒可以生成7.2g水，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．該烴進(jìn)行系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質(zhì)的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個(gè)．②請(qǐng)畫(huà)出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為
 
，分子物質(zhì)的量之比為
 
，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為
 
，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
 
mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl   ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、KMnO4→MnO2
B、HSO3-→SO2
C、Cu2+→Cu
D、I-→I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A、1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
D、1molNa作為還原劑可得到的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1g，則此固體單質(zhì)可能是（　�。�
A、鈉B、鎂C、鋁D、鉀

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