【題目】某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B先增大再減小

C.cCH3COOH與cCH3COO之和始終保持不變

D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),cNH=cCH3COO

【答案】D

【解析】

試題分析:A、水的電離程度先增大,恰好完全反應(yīng)后,再滴加氨水,水的電離程度減小,錯(cuò)誤;B、因?yàn)镹H3H2O 的電離常數(shù)Kb= cH+cNH4+/cNH3H2O,所以cNH4+/cNH3H2O=Kb/ cH+,因?yàn)镵b不變,cH+逐漸減小,所以cNH4+/cNH3H2O始終增大,錯(cuò)誤;C、隨著氨水的增多,溶液的體積變大,cCH3COOH與cCH3COO之和逐漸減小,錯(cuò)誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應(yīng),因?yàn)镃H3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等,所以CH3COONH4呈中性,所以cNH4+=cCH3COO,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:

①寫出酸H2A的電離方程式__________________。

②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 填“>”、“<”或“=”,溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。

A.cNa+>cA2->cOH->cH+

B.cHA-+cH2A+cH+=cOH-

C.cA2-+cHA-+cH2A=1mol·L-1

D.cA2-+cHA-+cOH-=cNa++cH+

2 CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3

①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式忽略第二步水解______________,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)的表達(dá)式為Kh=__________。

②已知25℃時(shí),Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時(shí),試求溶液的pH=__________。

③0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH-cH+=__________用含cHCO3-、cH2CO3的關(guān)系式表示

④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體,請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。

3實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中cNO3-、cNO2-和cCH3COO-由大到小的順序?yàn)開_________。已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。

a.向溶液A中加適量水 b向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d向溶液B中加適量NaOH

4直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨nSO32-:nHSO3-

nSO32-:nHSO3-

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷NaHSO3溶液顯____性用化學(xué)平衡原理解釋:______________________。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是選填字母_________________。

A.cNa+=2cSO32-+cHSO3-

B.cNa+>cHSO3->cSO32->cH+=cOH-

C.cNa++cH+=cSO32-+cHSO3-+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn , 已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字)
②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)
③B和A的族序數(shù)之差為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3+3NaCl

C.2H2S+SO22H2O+3S

D.CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是( )

A. 乙醇和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 汽油和煤油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。

(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:

電源的N端為______________極;

電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________;

列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位);

電極c的質(zhì)量變化是____________g;

電解前后各溶液的PH變化(填“增大”、“減小”、“不變”),簡述其原因:

甲溶液______________________;

乙溶液______________________;

丙溶液______________________;

(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氯元素含氧酸酸性最弱的是

A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有

A、醋酸 B、葡萄糖 C、食鹽 D、酒精

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