【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A. 用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法除去自來(lái)水中的氯離子

C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金

【答案】C

【解析】A．泥沙不溶于水，而食鹽可以，則用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙，故A正確；B．水中的鹽類(lèi)物質(zhì)沸點(diǎn)較高，而水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法分離，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能萃取碘水的中碘，應(yīng)選苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D．金與沙的密度不同，可用淘洗的方法從沙里淘金，故D正確；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各化學(xué)式中，所有原子（或離子）都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是

A. D2OB. NH3C. Cl2D. NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關(guān)系，下列判斷正確的是（ ）

A.兩條曲線(xiàn)上任意點(diǎn)均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點(diǎn)變成d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油酸甘油酯（相對(duì)分子質(zhì)量884）在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱為（ ）
A.3.8×104kJmol﹣1
B.﹣3.8×104kJmol﹣1
C.3.4×104kJmol﹣1
D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）． A B C
（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為 ．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示C與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng) ． 將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為 ． 現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10.0g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（3）若C是紅棕色氣體，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
①試寫(xiě)出由A到B的化學(xué)方程式 ．
②驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿(mǎn)的方法是（任寫(xiě)一種）．
③寫(xiě)出工業(yè)上制取A的化學(xué)方程式 ．
④C與水反應(yīng)可得到酸X，要使1molC恰好完全轉(zhuǎn)化為X，需通入氧氣的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中，充分反應(yīng)后結(jié)果是（　�。�
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11．若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示有關(guān)生成H2的變化： ． 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升的密閉容器中充入CO2和CO混合氣體，其密度為10/7g/L，加入足量Na2O2充分振蕩并不斷用點(diǎn)火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，則容器中存在molO2 ， molNa2CO3 ．
（3）取一定量的鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，最后得到白色粉末，干燥后稱(chēng)量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量百分含量為 ．
（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ， 2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ． 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24升氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2 ． 求原FeBr2的物質(zhì)的量濃度 ．
（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：
根據(jù)題中條件計(jì)算V= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）焰色反應(yīng)的操作步驟簡(jiǎn)記為洗、燒、蘸、燒、洗，洗鉑絲的試劑是（寫(xiě)名稱(chēng)），若采用焰色反應(yīng)檢測(cè)K+時(shí)，觀察火焰焰色時(shí)必須要透過(guò)觀察．
（2）實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、藥匙、膠頭滴管，還缺少的儀器為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）經(jīng)分析，該溶液中肯定存在的陽(yáng)離子有 ．
（5）現(xiàn)補(bǔ)充第④組實(shí)驗(yàn)：另取100mL廢水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未見(jiàn)白色沉淀生成，則該廢水中一定存在的陰離子除SO42﹣還有 ．

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