【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去). A B C
(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學(xué)方程式為 .
(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,試用化學(xué)方程式表示C與二氧化碳氣體的反應(yīng) . 將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D,D的化學(xué)式為 . 現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10.0g,加熱至質(zhì)量不再改變,剩余固體質(zhì)量為9.38g,D的質(zhì)量分數(shù)為 .
(3)若C是紅棕色氣體,如圖是實驗室制取A氣體的裝置,請結(jié)合所學(xué)知識,回答下列問題:
①試寫出由A到B的化學(xué)方程式 .
②驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是(任寫一種).
③寫出工業(yè)上制取A的化學(xué)方程式 .
④C與水反應(yīng)可得到酸X,要使1molC恰好完全轉(zhuǎn)化為X,需通入氧氣的物質(zhì)的量為 .
【答案】
(1)2SO2+O2 2SO3
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; Na2CO3;83.2%
(3)4NH3+5O2 NO+6H2O;將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿); N2+3H2 2NH3;0.25mol
【解析】解:(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則A是S單質(zhì),屬于B是二氧化硫,C是三氧化硫,則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O2 2SO3,
所以答案是:2SO2+O2 2SO3;(2)若A是一種活潑金屬,C是淡黃色固體,則A為Na、B為Na2O、C為Na2O2,C長期露置于空氣中,經(jīng)過系列變化,最后將變成物質(zhì)D,D為Na2CO3,過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑,
令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,則:
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O | 質(zhì)量減少 |
168 | 62 |
m | 10g﹣9.38g=0.62g |
故m= =1.68g,故碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= ×100%=83.2%,
所以答案是:2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑;Na2CO3;83.2%;(3)若C是紅棕色氣體,A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則A為NH3,B為NO,C為NO2,
①氨氣在催化作用下可與氧氣反應(yīng)生成NO,方程式為4NH3+5O2 NO+6H2O,所以答案是:4NH3+5O2 NO+6H2O;
②A為氨氣,極易溶于水,密度比空氣小,可用向下排空氣法收集,檢驗氨氣是否收集滿,可將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿,或用白色的酚酞試紙置于試管口處,若試紙變紅,則證明氨氣已收集滿,也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿,
所以答案是:將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處,若試紙變藍,則證明氨氣已收集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處,若產(chǎn)生大量白煙,則證明氨氣已收集滿);
③工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓下,催化作用下制備氨氣,方程式為N2+3H2 2NH3,所以答案是:N2+3H2 2NH3;
④二氧化氮和氧氣反應(yīng)生成硝酸,方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由方程式可知1mol二氧化氮與0.25mol氧氣反應(yīng),所以答案是:0.25 mol.
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵
B. 單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵
C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D. 化學(xué)鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應(yīng)”實驗,以探究化學(xué)實驗的綠色化.
(1)實驗前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是 .
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 再由a向c中加2mL蒸餾水,c中的實驗現(xiàn)象是 .
(3)如表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是 , 理由是、 .
方 案 | 反 應(yīng) 物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2 . 操作步驟為:實驗現(xiàn)象為 .
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【題目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn).主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等;卮鹣铝袉栴}:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)。熱化學(xué)方程式如下:①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)═C3H3N(g)+3H2O(g)△H=﹣515kJmol﹣1 ②C3H6(g)+O2(g)═C3H4O(g)+H2O(g)△H=﹣353kJmol﹣1
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是;有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 .
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460℃.低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是(雙選,填標號).
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大
C.副反應(yīng)增多 D.反應(yīng)活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示.由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為 , 理由是 . 進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 .
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【題目】參照反應(yīng)Br+H2﹣→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D.從圖中可看出,該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是
A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B. 用蒸餾的方法除去自來水中的氯離子
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法從沙里淘金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將濃鹽酸、濃硫酸和新制氯水分別滴在三張藍色石蕊試紙上,這三張試紙最后的顏色是
A. 紅、紅、紅B. 紅、黑、白C. 紅、黑、紅D. 白、黑、紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是
A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋇可用作胃酸的中和劑
C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑
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