離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒的不同相互作用，含有上述中兩種相互作用的物質(zhì)是

A、SiO2                B、CCl4               C、NaCl                    D、NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-緊鄰
⑥60gSi02中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑨124g P4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）過(guò)渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途．
（1）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，右圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)
數(shù)比為
1：2
1：2
．
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡(jiǎn)稱PFS，化學(xué)式為：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．下列說(shuō)法中不正確的是
D
D
．（填序號(hào)）
A．PFS中鐵顯+3價(jià)
B．鐵原子的價(jià)電子排布式是3d64s2
C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程
D．由下表可知?dú)鈶B(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子難
元素 Mn Fe
電離能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計(jì)合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用．現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合為：

①該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵
．
②該化合物中一個(gè)Cr的配位數(shù)為
6
6
．
③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有
sp3、sp2
sp3、sp2
．
④等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是
H2S、NH2-
H2S、NH2-
．（填一種即可）
⑤與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是
K Cu
K Cu
．（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?濟(jì)南二模）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導(dǎo)性．
（1）碳原子的價(jià)電子排布式為
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3，則該晶體的構(gòu)成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
．（用化學(xué)式表示）
（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說(shuō)明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵 
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低  
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵  
⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰  
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合  
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定  
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．
A、①②③⑥B、①②④C、③⑤⑦D、③⑤⑧

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