將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④
B
考查可逆反應(yīng)大有關(guān)計算，一般采用三段式，即
2A（g）+B（g）  2C（g）
起始量（mol）                4      2             0
轉(zhuǎn)化量（mol）               1.2    0.6           1.2
平衡量（mol）             2.8      1.4             1.2
所以用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為          0.3 mol/（L·s）
用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為          0.6 mol/（L·s）
平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各種物質(zhì)大濃度不再發(fā)生變化。但各種物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，所以正確的答案是B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為＿     。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為     ＿。
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事實是       ＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H2SO4溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）:

① 非金屬性X    Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為                    
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
物質(zhì)
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了
B．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強
C．可逆反應(yīng)既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)
D．當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就停止了

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NH3N2+3H2在密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n mol NH3  ②單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成3n mol H2  ③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3  ④各氣體的濃度不再改變  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變?
A．①④⑤B．②③⑤?C．①③④D．①②③④⑤?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向紫色Cr2(SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出藍灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：Cr3+(紫色) +3OH-  Cr(OH)3(藍灰色)  CrO2- (綠色)+H+ + H2O，將上述懸濁液等分兩份a和b。向a試管中加入適量的NaOH溶液，向b試管中加入適量的H2SO4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為(    )
 
A
B
C
D
a試管
紫色
藍灰色
藍色
綠色
b試管
綠色
綠色
紫色
紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是(      )
A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -)
C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，可判斷反應(yīng)達平衡
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：
（1）2 min時，容器內(nèi)n（N2）==         ，c（H2）==            。
（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）==               。
（3）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反應(yīng)，此反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，⑤一段時間內(nèi)N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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