在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度，正反應(yīng)速率       ，逆反應(yīng)速率       。（填升高、降低或不變）
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
x=1，升高，升高，40%，BC
考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、外界條件對反應(yīng)速率的影響及平衡狀態(tài)的判斷。
（1）平衡時C的濃度是0.2mol/L，其物質(zhì)的量是0.2mol/L×2＝0.4mol，及C和D的物質(zhì)的量之比是1︰2，所以x是1.
（2）升高溫度正逆反應(yīng)速率均是增大的，與反應(yīng)是放熱或吸熱無關(guān)。
（3）根據(jù)反應(yīng)式可知每生成0.2mol的C，就消耗0.2mol的B，所以B的轉(zhuǎn)化率是。
（4）在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中中，質(zhì)量和容積都是不變的，所以密度始終是不變的。由于反應(yīng)前后氣體體積是變化的，及壓強是變化的，因此當壓強不再發(fā)生變化時，即達到平衡狀態(tài)。C中反應(yīng)速率方向相反，但滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率方向相同，不能說明。答案選BC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.
（1）在演示催化劑對化學反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行（   ）次實驗。
A．1B．2C．3D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是（   ）
物質(zhì)
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當反應(yīng)2X+Y2Z △H< 0達到平衡時，若升高溫度則能使
A．Z的質(zhì)量分數(shù)增大
B．X的轉(zhuǎn)化率增大，Y的轉(zhuǎn)化率減小
C．X的轉(zhuǎn)化率減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D．Y的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是

A 反應(yīng)的化學方程式為5YX
B  t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C  t2時，正、逆反應(yīng)速率相等
D  t3時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大
B．反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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