Question

13．（1）往某種BaCl₂溶液中逐滴加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，濾液的質(zhì)量恰好與原BaCl₂溶液質(zhì)量相等，此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5.49mol/Lmol/L．
（2）有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測(cè)定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氫氧化鈉溶液與一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，形成該溫度下的飽和溶液．加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%．（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，則生成沉淀的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量相等．根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸鋇質(zhì)量求出硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算；
（2）由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄組成的固體混合物中，三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，根據(jù)硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-w（Na）-w（S）；
（3）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得飽和溶液的質(zhì)量為：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，則鹽酸的質(zhì)量為：22.1g-10.0g=12.1g，加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%．

解答 解：（1）令硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由于硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，
所以硫酸溶液體積為$\frac{233g}{1.28g/mL}$=$\frac{233}{1.28}$mL
設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
           1mol      233g
             x          233g
x=1mol．
所以硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{\frac{233}{1.28}L}$=5.49mol/L，
故答案為：5.49mol/L；
（2）三種鈉鹽中鈉與硫元素的質(zhì)量比均為46：32，則混合后鈉與硫元素的質(zhì)量比仍為46：32，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%×$\frac{46}{32}$=36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-25.6%-36.8%=37.6%，故答案為：37.6%；
（3）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40           36.5     58.5
40%×10g  3.65g  5.85g，
所以所得飽和溶液的質(zhì)量為：$\frac{5.85g}{\frac{36}{136}}$=22.1g，則鹽酸的質(zhì)量為：22.1g-10.0g=12.1g，加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.65g}{12.1g}×100%$=30.2%，故答案為：30.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)是根據(jù)化學(xué)式確定Na、S元素質(zhì)量之比為定值，較好考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．