1．常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a 摩硫化氫和b 摩二氧化硫，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體密度最小時(shí)的硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量的比是（　�。�
A．2：1B．1：2C．2：3D．3：2

分析 氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質(zhì)量最小即可．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)，得到硫和水．溫度為常溫，則硫?yàn)楣虘B(tài)；水為液態(tài)．考慮氣體密度與他們無關(guān)．則需要使兩者恰好反應(yīng)．

解答 解：氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，容器內(nèi)氣體密度最小時(shí)，保證氣體質(zhì)量最小即可．反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2═3S+2H20，溫度為常溫，則硫?yàn)楣虘B(tài)；水為液態(tài)，氣體密度與他們無關(guān)，當(dāng)a：b=2：1時(shí)，幾乎無氣體剩余，此時(shí)容器內(nèi)氣體的質(zhì)量最小，容器內(nèi)氣體密度最小，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)范圍討論題的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器的容積．容積固定，保證氣體質(zhì)量最小，密度最�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化H2S生成S是時(shí)，自身發(fā)生如下變化：IO3-→I2； Fe3+→Fe2+； SO2→S；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的H2S，得到S最多的是（　　）
A．IO3-B．Fe3+C．SO2D．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D．b、c、d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：b＞c＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．2013年2月18日，俄羅斯科學(xué)家找到在15日墜落到切巴爾庫爾湖中的隕石殘�。�(jīng)化學(xué)分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學(xué)成分．
（1）24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數(shù)最多的是25Mn2+．
（2）鐵元素有變價(jià)，其中Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或〔Ar〕3d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個(gè)電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個(gè)電子，易被氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）往某種BaCl2溶液中逐滴加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾，濾液的質(zhì)量恰好與原BaCl2溶液質(zhì)量相等，此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5.49mol/Lmol/L．
（2）有一種硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6%，混合物中含氧37.6%．
（3）10.0g40%的氫氧化鈉溶液與一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，形成該溫度下的飽和溶液．加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%．（該溫度下氯化鈉的溶解度為36g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）曲線Y（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol/（L•min），該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11
（3）圖2為1mol N2O4（g）完全轉(zhuǎn)化為2mol NO2（g）時(shí)的能量變化圖．在一密閉絕熱容器中起始充入2mol NO2（g），一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)溫度將升高（升高、降低或不變）；此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為73.6，則反應(yīng)中能量的變化值為：-0.75Q．（用含有Q的表達(dá)式表示）．
（4）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
B．由4P（s，紅磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．H2（g）的燃燒熱是285.8kJ•mol-1，則2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
D．恒溫恒容時(shí)，將2molA和1molB投入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反應(yīng)后測得放出的熱量為QkJ，則該反應(yīng)的△H=-QkJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)：N2+O2?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（假設(shè)溫度不變）（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．體積不變充入N2使氣體壓強(qiáng)增大
C．體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①1mol鐵與1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
②常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均不相等
③等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
④過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤在含A13+總數(shù)為NA的AlC13溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
⑥一定溫度下，1mol•L-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-．
A．2B．3C．1D．5

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