Question

在一定條件下，2L密閉容器中通入2.0mol PCl₃和1.2mol Cl₂，發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）2min后達(dá)到平衡，測(cè)得PCl₅為0.4mol．請(qǐng)回答：
（1）2min內(nèi)，v（Cl₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

 

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

 

．
（4）PCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
變化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)方向，判斷反應(yīng)吸熱放熱，依據(jù)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的概念計(jì)算得到．

解答： 解：由化學(xué)平衡三段式可知，
              PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）
起始量（mol）  2.0      1.2        0
變化量（mol） 0.4       0.4       0.4
平衡量（mol） 1.6       0.8       0.4
（1）2min內(nèi)，v（Cl₂）=

0.4mol 2L

2min

=0.10mol/L?min，故答案為：0.10；
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（3）該條件下的平衡常數(shù)依據(jù)平衡濃度計(jì)算K=

c(PCl5)

c(PCl3)c(Cl2)

=

0.4mol 2L

1.6mol 2L × 0.8mol 2L

=0.625L/mol，故答案為：0.625L/mol；
（4）PCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

2.0mol

×100%=20%，故答案為：20%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析應(yīng)用，三段式列式是基礎(chǔ)，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念理解是關(guān)鍵，題目難度中等．