Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定條件下，2.3gNa完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)得到的電子數(shù)為0.1N_A
• B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1N_A
• C、1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9N_A
• D、1molH₂O₂含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為N_A，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合極值計(jì)算分析判斷電子轉(zhuǎn)移；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子；
C、依據(jù)羥基結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；
D、依據(jù)過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)分析計(jì)算．

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

2.3mol

23g/mol

=0.1mol，若生成Na₂O質(zhì)量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成過(guò)氧根化鈉質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g，結(jié)合極值計(jì)算分析，鈉全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1N_A，故A正確；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子，1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數(shù)多于0.1N_A ，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)羥基結(jié)構(gòu)分析，1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9N_A，故C正確；
D、依據(jù)過(guò)氧化氫結(jié)構(gòu)分析，H-O-O-H，1molH₂O₂含有極性共價(jià)鍵鍵數(shù)為2N_A，含有非極性共價(jià)鍵為鍵數(shù)N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．