設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，46g NO2含有2NA個氧原子
B、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有O為2mol，氧原子個數(shù)為2NA；
B、常溫常壓下CCl4為液體，且不知氣體摩爾體積的大��；
C、空氣中含有化合物氣體分子；
D、一個CO2分子和一個O2分子中均含有2個O．
解答： 解：A、46g NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有O為2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故A正確；
B、常溫常壓下CCl4為液體，且不知氣體摩爾體積的大小，因此無法計算，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個分子，但空氣中含有化合物氣體分子，故C錯誤；
D、一個CO2分子和一個O2分子中均含有2個O，NA個分子中的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件以及物質(zhì)的狀態(tài)和組成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是（　　）
A、具體說明反應(yīng)的情況
B、說明反應(yīng)條件
C、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應(yīng)焓變有關(guān)
D、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，判斷其中不能形成合金的是（　�。�
NaCuAlFe
熔點/℃97.510836601535
沸點/℃883259522003000
A、Na和Al
B、Cu和Fe
C、Cu和Al
D、Na和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
B、已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、CO2的電子式：O：：C：：O：
C、NaCl的電子式：
D、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NA
B、1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1NA
C、1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9NA
D、1molH2O2含有極性共價鍵鍵數(shù)為NA，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A、CO2
B、BaSO4
C、NaCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、醋酸銨溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ?mol-1；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ?mol-1；甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）f 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號）．

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