分析 W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,XY2是紅棕色氣體,為NO2,則X是N、Y是O元素;X與氫元素可形成NH3;
Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z為Mg元素;W是形成有機(jī)物種類(lèi)最多的元素,為C元素;
R2+的3d軌道中有9個(gè)電子,則R原子核外電子數(shù)=2+8+17+2=29,為Cu元素;
(1)Y為O元素,其基態(tài)原子核外有8個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)O基態(tài)原子的電子排布式;中心重合的分子為非極性分子,不重合的分子為極性分子;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化方式及微粒空間構(gòu)型;
(3)Z是Mg元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
熔沸點(diǎn):離子晶體>分子晶體;
(4)利用均攤分計(jì)算該晶胞中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比;
(5)Cu晶胞為面心立方最密堆積,每個(gè)Cu原子周?chē)嚯x最近的Cu原子數(shù)目=3×8÷2.
解答 解:W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,XY2是紅棕色氣體,為NO2,則X是N、Y是O元素;X與氫元素可形成NH3;
Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等,則Z為Mg元素;W是形成有機(jī)物種類(lèi)最多的元素,為C元素;
R2+的3d軌道中有9個(gè)電子,則R原子核外電子數(shù)=2+8+17+2=29,為Cu元素;
(1)Y為O元素,其基態(tài)原子核外有8個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)O基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4;中心重合的分子為非極性分子,不重合的分子為極性分子,Y和W形成的三原子分子為CO2,是直線形分子,該分子中心重合,為非極性分子,
故答案為:1s22s22p4;非極性;
(2)NH3分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以該分子中中心原子雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化,NH3的立體構(gòu)型是三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(3)Z是Mg元素,同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,Mg位于第三周期,該周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素;
熔沸點(diǎn)離子晶體>分子晶體,NO2是分子晶體、MgO是離子晶體,所以熔沸點(diǎn)XY2<ZY,
故答案為:氯元素;<;
(4)該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2、陰離子個(gè)數(shù)=2+4×$\frac{1}{2}$=4,所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比=4:2=2:1,
故答案為:2:1;
(5)Cu晶胞為面心立方最密堆積,每個(gè)Cu原子周?chē)嚯x最近的Cu原子數(shù)目=3×8÷2.=12,
故答案為:12.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及晶胞計(jì)算、元素周期律、原子核外電子排布、微?臻g構(gòu)型判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生推斷、計(jì)算及空間想象能力,明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵,注意(5)題的計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀pH | 1.9 | 4.2 |
沉淀完全pH | 3.2 | 5.4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ①③④ | C. | ③④ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量 | |
B. | 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol•L-1•min-1 | |
C. | 第10min時(shí),Y的反應(yīng)速率小于0.015mol•L-1•min-1(假如體系溫度不變) | |
D. | 第10min時(shí),Z濃度為0.6mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用到的玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯 | |
B. | 需要稱(chēng)量氫氧化鈉固體1.92g | |
C. | 沒(méi)有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 | |
D. | 洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用,但使用前需檢漏 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的共價(jià)鍵數(shù)為8×6.02×1023 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023 | |
D. | 100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中,H+的個(gè)數(shù)為0.1×6.02×1023 |
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