3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1,下列說法正確的是( 。
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L乙醇的共價鍵數(shù)為8×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L甲醛所含的電子數(shù)為4×6.02×1023
D.100 mL 1 mol•L-1醋酸溶液中,H+的個數(shù)為0.1×6.02×1023

分析 A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鈉失去的電子數(shù);
B.氣體摩爾體積使用對象為氣體;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,根據(jù)N=nNA=$\frac{V}{Vm}$×NA計算;
D.醋酸為弱酸電解質(zhì),部分電離.

解答 解:A.鈉的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol,變?yōu)殁c離子后失去0.1mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1×6.02×1023,故A錯誤;
B.標(biāo)況下乙醇為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol,甲醛的分子數(shù)為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×6.02×1023mol-1=0.25×6.02×1023,一個甲醛分子含有16個電子,因此含有的電子數(shù)為:16×0.25×6.02×1023=4×6.02×1023,故C正確;
D.醋酸為弱酸,不完全電離,因此氫離子個數(shù)小于0.1×6.02×1023,故D錯誤;
故選:C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算,明確分子所含電子和原子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)是解題的關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積使用對象和條件,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

13.W、X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;W是形成有機(jī)物種類最多的元素;R2+的3d軌道中有9個電子.請回答:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4;Y和W形成的三原子分子是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為sp3雜化,XH3的立體構(gòu)型是三角錐形.
(3)Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱氯元素.比較沸點高低:XY2<ZY.
(4)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是2:1.
(5)R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,R晶體中每個R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為12.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.把氯化鐵溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述不正確的是( 。
A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定
B.兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同
C.同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比
D.同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是( 。
A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca(OH)2B.水、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、生石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.58.5g NaCl含有NA個分子
B.1mol N2和3mol H2充分反應(yīng),有6NA電子轉(zhuǎn)移
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3含有分子數(shù)為NA
D.46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖所示裝置,該裝置用于制備少量乙酸乙酯,請回答:
①試管Ⅰ中盛有的試劑是濃硫酸、乙酸和乙醇;
②試管Ⅱ中的試劑是飽和Na2CO3溶液;它的作用是溶解乙醇、中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
③濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
④化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料,通過液相法生產(chǎn)KMnO4.即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4,分離后得到的K2MnO4,再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4,其生產(chǎn)工藝簡略如下:
(1)反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O.
(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦,因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高,會導(dǎo)致KOH消耗量偏高 (填“偏高”或“偏低”).
(3)電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為2MnO42-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑.
(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后,向其中通入適量CO2反應(yīng)生成黑色固體、KMnO4等,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2.與該傳統(tǒng)工藝相比,電解法的優(yōu)勢是產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用.
(5)用高錳酸鉀測定草酸結(jié)晶水合物的純度:稱草酸晶體樣品0.500g溶于水配制成100ml溶液,取出20.00ml用0.0200mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去,消耗KMnO4溶液14.80mL,則該草酸晶體的純度為93.2%.(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)(已知該草酸結(jié)晶水合物H2C2O4•2H2O的相對分子質(zhì)量為126)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.實驗室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個階段進(jìn)行.
第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體.
第二階段:溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液.
第一階段操作有如下幾步:
A.將游碼撥至0.2g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤上放置5g砝碼.(BaCl2相對分子量=208)
(1)其正確的操作順序是(填序號):
B→C→F→A→E→D→B.
(2)第二階段操作,應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒.然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液.
(3)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC.
A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案