有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則原混合溶液中Cl-與SO42-的物質的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：2D、2：3
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：設氫氧化鈉物質的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，
根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，
沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，
計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，確定溶液中n（Mg2+）和n（Al3+），據(jù)此計算n（Cl-）與n（SO42-）．
解答： 解：設氫氧化鈉物質的量濃度為1mol/L，首先發(fā)生反應Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為0.25V，物質的量為0.25Vmol，則n（Al3+）=0.25Vmol，
根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液V，
計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的物質的量為Vmol-0.75molV=0.25Vmol，
則n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl-）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，
n（SO42-）=
3
2
n（Al3+）=
3
2
×0.25Vmol，
溶液中c（Cl-）：c（SO42-）=n（Cl-）：n（SO42-）=0.25Vmol：
3
2
×0.25Vmol=2：3．
故選D．
點評：本題考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，清楚圖象反應過程是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質．為測定某工業(yè)純堿的純度，設計了如圖實驗裝置．依據(jù)實驗設計，請回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是
 
； 裝置D的作用是
 
．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數(shù)為
 
．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；原因是
 
（你若認為無影響，該空不用回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為
 
．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由
 
口進入．
（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象    結論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含CO32-
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體該溶液中含有NH4+離子
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應快結束時的充分攪拌               B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎                  D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是
 
；
A．熱水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計實驗探究銅與濃硫酸的反應．

（1）如果用圖1裝置進行實驗：
①裝置A中反應的化學方程式
 
．
②實驗結束后，欲驗證反應生成氣體的還原性，小組同學取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應向試管中加入的試劑是
 
（填序號）．
A．品紅溶液　　   B．稀鹽酸          C．BaCl2溶液         D．稀硝酸
（2）為了更符合綠色化學的要求，該小組有同學建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進行探究實驗．針對圖2裝置回答：
①改進后的裝置符合綠色化學思想的設計是
 
．
②準備結束實驗時立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是
 
．
③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
 

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：（a）氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
（b）硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗：

①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．
②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
 
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在     B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S    D．固體甲中可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質是
 
（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：（圖1）
步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：
 
．
步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為
 
上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是
 
（任寫一項）．
（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)為K1．寫出K1的表達式
 
．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉化率為50%，則CO2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-離子中的幾種
①該溶液的焰色反應呈紫色
②取10mL該溶液于試管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀量產(chǎn)生到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如圖所示：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）該溶液中一定含有
 
（填離子符號）；一定不含有
 

（2）實驗中所用NaOH溶液的物質的量濃度
 
mol/L
（3）分析該溶液中焰色反應呈紫色的離子物質的量濃度至少為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知，反應物X與產(chǎn)物Y互為同分異構體，可用溴水或FeBr3溶液鑒別X和Y
B、能發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、水解反應
C、3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D、相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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