關(guān)于苯的下列說法正確的是（　�。�
A、苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似
B、表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴相同
C、苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，因此能使溴水褪色
D、苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵能、鍵長介于單雙鍵之間
考點：苯的性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．苯的性質(zhì)跟環(huán)烷烴不同；
B．苯分子中含有一種特殊的化學(xué)鍵，鍵長介于C-C和C=C之間，不存在單純的單、雙鍵；
C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色；
D．苯分子中含有一種特殊的化學(xué)鍵，鍵長介于C-C和C=C之間，不存在單純的單、雙鍵；
解答： 解：A．苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其性質(zhì)跟環(huán)烷烴相似不同，故A錯誤；
B．表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中不含有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同，故B錯誤；
C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子遠沒有飽和，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但可以萃取溴水中溴使溴水褪色，故C錯誤；
D．苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵能、鍵長介于單、雙鍵之間，不存在單純的單、雙鍵，故D正確；
故選D．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，明確苯中化學(xué)鍵的特殊性是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、若C2H6分子中含共價鍵數(shù)為7NA，則乙烷的體積為22.4L
B、58.5g氯化鈉固體中含NaCl分子數(shù)為NA
C、78g液態(tài)笨分子中含碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、28g N2和6g H2在高溫高壓鐵觸媒催化作用下，生成的NH3分子數(shù)一定小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、糖類物質(zhì)一定能發(fā)生水解反應(yīng)
B、油脂可用于制造肥皂等
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、O
D、蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會凝聚，失去生理功能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按如圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B、甲中正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、兩燒杯中氫離子濃度均減少
D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是（　�。�
 XYZ
A非金屬單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物
B膠體分散系混合物
C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O2和O3組成的混和氣體中所含的氧原子數(shù)為3NA
B、2mol H2O中含有36NA個電子
C、2L 0.1mol?L-1 H2SO4溶液中含有0.2NA個H+
D、常溫常壓下，22.4L CH4中含有NA個CH4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、在強酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+
C、在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
D、由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　�。�
A、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、NH3分子的電子式：
C、CO2的比例模型：
D、18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減�。�
對上述現(xiàn)象甲、乙兩同學(xué)提出不同的觀點：
（1）甲同學(xué)認為NH4Cl水解呈酸性，導(dǎo)致
 
增大，因而溶液的PH減�。�
乙同學(xué)認為NH4Cl溶于水電離出大量NH4+離子，抑制了NH3?H2O的電離，使
 
減小，因此溶液的PH減�。�
（2）①丙同學(xué)為了驗證上述甲、乙兩位同學(xué)觀點，繼續(xù)做如下實驗：
向0.1mol?L-1氨水中加入少量下列物質(zhì)
 
（填寫編號），然后測定溶液的PH（已知常溫時，CH3COONH4溶液呈中性）．
A、固體（NH4）2SO4    B、固體CH3COONH4    C、氣體HCl    D、固體FeCl3
②常溫下將0.010mol NH4Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：（假設(shè)氨氣不逸出）
a．溶液存在的分子有
 
（寫分子式）
b．其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是
 
、
 
和
 
．
c．溶液中n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
 
mol．

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