Question

常溫下，0.1mol?L^-1的氨水的PH約為11，向其中加入氯化銨晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH減小．
對上述現(xiàn)象甲、乙兩同學(xué)提出不同的觀點：
（1）甲同學(xué)認為NH₄Cl水解呈酸性，導(dǎo)致

 

增大，因而溶液的PH減小；
乙同學(xué)認為NH₄Cl溶于水電離出大量NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，使

 

減小，因此溶液的PH減�。�
（2）①丙同學(xué)為了驗證上述甲、乙兩位同學(xué)觀點，繼續(xù)做如下實驗：
向0.1mol?L^-1氨水中加入少量下列物質(zhì)

 

（填寫編號），然后測定溶液的PH（已知常溫時，CH₃COONH₄溶液呈中性）．
A、固體（NH₄）₂SO₄    B、固體CH₃COONH₄    C、氣體HCl    D、固體FeCl₃
②常溫下將0.010mol NH₄Cl和0.004mol NaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：（假設(shè)氨氣不逸出）
a．溶液存在的分子有

 

（寫分子式）
b．其中有三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

、

 

和

 

．
c．溶液中n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

 

mol．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）銨根離子水解生成氫離子，導(dǎo)致C（H⁺）增大；NH₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，導(dǎo)致C（OH^-） 減�。�
（2）①要判斷哪一種解釋正確，可加入一種含有CH₃COO^-但溶液不顯堿性的鹽；
②a．二者反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
c．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解（1）銨根離子水解生成氫離子，導(dǎo)致C（H⁺） 增大，溶液的pH減�。籒H₄⁺離子，抑制了NH₃?H₂O的電離，導(dǎo)致C（OH^-） 減小，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，
故答案為：C（H⁺）；C（OH^-）；
（2）①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，將CH₃COONH₄加入到0.1 mol?L^-1醋酸中使pH增大，說明CH₃COO^-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈酸性，不能用于證明，
故答案為：B；
②a．二者反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中的溶質(zhì)是0.006mol NH₄Cl、0.004mol NaCl、0.004molNH₃．H₂O，一水合氨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣，所以溶液中存在的分子有NH₃、H₂O、NH₃．H₂O，所以有三種分子，故答案為：NH₃、H₂O、NH₃．H₂O；
b．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（NH₃）+c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.010mol，故答案為：NH₃；NH₄⁺；NH₃?H₂O；
c．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Na⁺）=0.006mol，故答案為：0.006．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，根據(jù)溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，難點是設(shè)計實驗判斷氯化銨溶液呈酸性的原因，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度中等．