【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是

A. 合成纖維 B. 天然橡膠 C. 塑料 D. 合成橡膠

【答案】B

【解析】有機合成材料是指人工利用有機高分子化合物制成的材料,主要包括塑料、合成纖維、合成橡膠等。A、合成纖維是有機合成材料,故A錯誤;B、天然橡膠屬于天然材料,故B正確;C、塑料屬于合成材料,故C錯誤;D、合成橡膠屬于合成材料,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素.A 的最高價氧化物含 A 質(zhì) 量分數(shù) 40%,A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素;D 能形成 BD 型離子化合物,且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C 和 D 能形成 CD3 的化合物;C 原子比 E 原子多 1 個電子;B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水;D 原子比 A 原子多 1 個質(zhì)子.則;
(1)B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
(3)用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱
(4)寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式
(5)DE 形成的化合物中化學鍵類型為
(6)A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體,溶于乙醇,微溶于水,實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一:在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,裝上冷凝管,加入少量鎂粉,立即發(fā)生反應。等大部分鎂粉反應完全后,再加入鎂粉,反應繼續(xù)進行,等鎂粉完全反應后,加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中,并不斷攪拌,用冰醋酸小心中和至pH 4~5,析出橙紅色固體,過濾,用少量冰水洗滌。

步驟三:95%的乙醇重結(jié)晶。

(1)步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________

(2)步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇,實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。

(3)0.1g偶氦苯,溶于5 mL左右的苯中,將溶液分成兩等份,分別裝于兩個試管中,其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處,另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處,再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環(huán)己烷溶液的容器中,實驗操作及現(xiàn)象如圖所示。

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是_______法。

②由實驗結(jié)果可知:_______;利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量為86的烷烴,有幾種同分異構(gòu)體

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì),F(xiàn)以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去)。

已知: Ⅰ.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

(1)步驟①中為了加快硫酸的浸取速率,可采用的方法是_________________(任寫一種)。①中發(fā)生多個反應,其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質(zhì)析出,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成分是_________。

(3)步驟③中MnO2的其作用是__________________,另外一種物質(zhì)X可以是__________。

A.ZnO B.MgCO3 C.MnCO3 D.Cu(OH)2

(4)MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2,它可作為某鋰離子電池的正極材料,電池反應方程式為: Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

(5)已知:HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10,H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10―7,K2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體,反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×10―4 mol·L―1時,Mn2+開始沉淀,則a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式___________________

(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。

a、c兩點反應速率大小關(guān)系:υ(a)________υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

②溫度為T2時從反應開始經(jīng)過2min達到b點,用SO3表示這段時間的反應速率為_____________,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為____________,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是: ____________________。

(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學脫硫技術(shù)之一,寫出該陰極的電極反應式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

5


(1)⑦的最低負價是;⑧的最高價含氧酸的化學式為
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應的是
(5)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氣體摩爾體積的大小取決于

A.氣體的物質(zhì)的量

B.氣體分子的大小

C.氣體分子間的距離

D.氣體的相對分子質(zhì)量

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