【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

5


(1)⑦的最低負(fù)價(jià)是;⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是
(5)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過(guò)程

【答案】
(1)﹣2;HClO4
(2)
(3)r (Cl)>r (O2)>r (Mg2+)>r (Al3+
(4)N2
(5)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
(6)
【解析】解:由元素在周期表中的位置,可知①是H,②是Na,③是Mg,④是Al,⑤是C,⑥是N,⑦是O,⑧是Cl,⑨是Br,⑩是I.(1)⑦是O元素,最低負(fù)化合價(jià)=6﹣8=﹣2,⑧的最高價(jià)含氧酸為高氯酸,化學(xué)式為:HClO4 , 所以答案是:﹣2;HClO4;(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2 , 電子式為 ,所以答案是: ;(3)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑:r (Cl)>r (O2)>r (Mg2+)>r (Al3+),所以答案是:r (Cl)>r (O2)>r (Mg2+)>r (Al3+);(4)氮的非金屬性比碳強(qiáng),因而其單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng),所以答案是:N2;(5)②、④的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3 , 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(6)③和⑨組成的化合物為MgBr2 , 由鎂離子與溴離子構(gòu)成,用Mg原子、Br原子電子式表示其形成為 ,所以答案是:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是

A. 二氧化硫可用于殺菌、消毒

B. 氯氣可用于消毒和制造漂白粉

C. 碳酸鈉可用作食用堿

D. 四氧化三鐵可用作紅色涂料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.硫酸銅是常用的游泳池水消毒劑,也可用于飲用水的消毒

B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可用于制作印刷電路板

C.利用高純硅可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.純堿是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合成材料的是

A. 合成纖維 B. 天然橡膠 C. 塑料 D. 合成橡膠

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是( 。

A. 分子中含有5種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且反應(yīng)類型相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是關(guān)于外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究的課題,回答問題:

(1)影響化學(xué)平衡因素的界定:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是________,所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手.

a. v(正)≠v(逆) .v(正)和v(逆)都增大 v(正)和v(逆)都減小

(2)研究的思路與方法

①研究對(duì)象的選擇,現(xiàn)有以下可逆反應(yīng):

其中,適合于研究_______對(duì)平衡的影響,適合于研究_______對(duì)平衡的影響.

.濃度.溫度.壓強(qiáng).催化劑

②研究方法:采用控制其他因素不變,改變其中一個(gè)因素的方法,并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn).

(3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究:

.濃度:將反應(yīng)后所得的混合液分為等份,分別加入濃溶液、濃溶液和固體,觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象:加入濃溶液后的混合溶液紅色________,加入固體后,混合溶液紅棕色________

.溫度:將密封并相互連通的盛有的兩個(gè)玻璃球,一個(gè)放人熱水中,另一個(gè)放入冷水中.

現(xiàn)象:放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________;放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________

(4)綜合(3)能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng): 體系中, 隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式: ___.已知: ,則該反應(yīng)是____熱反應(yīng).

(2)如圖中表示的變化的曲線是_____;用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________

.及時(shí)分離除氣體.適當(dāng)升高溫度

.增大的濃度.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2SO2中不完全燃燒生成SH2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中的H2SO2的總能量高于SH2O的總能量 B. 微粒半徑:O2-> S2-

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D. 非金屬性:S > O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述,能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生轉(zhuǎn)移的是

A.反應(yīng)混合物的濃度改變

B.反應(yīng)混合物中各組分的含量改變

C.正、逆反應(yīng)速率改變

D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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