【題目】某溫度時,向某VL的密閉容器中充入3molH2g)和3molI2g),發(fā)生反應:H2g+I2g2HIg H=-26.5kJmol-1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:

10-5秒內(nèi)平均反應速率vHI=___mol/Ls)。

2)該反應達到平衡狀態(tài)時,放出的熱量為___kJ。

3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___(填序號)。

H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

H2、I2、HI的濃度比為112

H2、I2HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

【答案】0.316 62.8 ③⑥

【解析】

10-5秒內(nèi)平均反應速率,計算;

2)根據(jù)生成物和反應熱之間的關(guān)系式計算熱量;

3)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各組分的含量不變;

1)根據(jù)圖象,0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L,,故答案為:0.316。

2)根據(jù)圖象可知,氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L,所以容器的體積為:,該反應的正反應是放熱反應,根據(jù)碘化氫和反應熱之間的關(guān)系式得,放出的熱量為:,故答案為:62.8

3)①H2減少的速率和I2減少的速率相等,都是正反應,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),①錯誤;

H2、I2HI的濃度之比為112,該反應不一定達到平衡狀態(tài),與反應物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),②錯誤;

H2、I2HI的濃度都不再發(fā)生變化,該反應正逆反應速率相等,達到平衡狀態(tài),③正確;

④正、逆反應速率都為零,該反應沒有開始,所以一定沒有達到平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)下正逆反應速率相同且不為0,④錯誤;

⑤反應前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化,⑤錯誤;

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化,說明碘單質(zhì)濃度不變,反應達到平衡狀態(tài),⑥正確;故答案為:③⑥。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關(guān)知識,回答下列問題:

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強,不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣,②鐵粉,③濃硝酸,④濃鹽酸,⑤燒堿,⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是________。

A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為____________。

②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。

A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體,都屬于共價化合物

B.NaOHMgCl2晶體中都含有共價鍵,但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中,有離子鍵的形成,但沒有分子間作用力的破壞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應,10 min 時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強p,三者關(guān)系如圖乙所示

C. 圖丙容器III達到平衡時,NH3的體積分數(shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)①寫出膽礬的化學式:___;②寫出二氧化碳的電子式:___。

2)寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應的化學方程式:___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×105

HClO

3×108

H2CO3

K1=4.4×107 K2=4.7×1011

H2C2O4

K1=5.4×102 K2=5.4×105

H2S

K1=1.3×107 K2=7.1×1015

請回答下列問題:

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____

(2)常溫下0.1 mol/LCH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/LH2C2O4溶液與0.1mol/LKOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

(4)pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO (“>”、“<”“=”)。

(5)0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=______________。

(6)NaClO溶液中通入少量的CO2,所發(fā)生的離子方程式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號為____,A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過程____, D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法,某研究性學習小組將下列裝置如圖連接,C、D、EF、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

(1)電源A 極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________

(4)欲用丙裝置精煉銅,G應該是____(填純銅粗銅),電解液的成分是______。

(5)已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子,那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。

(6)在實驗室電解500 mL 0.03 mol/LNaCl溶液,通電一段時間后溶液中c(OH-)1×10-2 mol/L(設電解時溶液的體積變化忽略不計),陰極產(chǎn)生___mL(標況)氣體,溶液中NaCl的濃度為_______mol/L

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