Question

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸	電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH	1.8×10－5
HClO	3×10－8
H2CO3	K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
H2C2O4	K1＝5.4×10－2　K2＝5.4×10－5
H2S	K1＝1.3×10－7　K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時(shí)溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。

Answer 1

【答案】HC2O4- AC c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) > 5 ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-

【解析】

(1) 酸根離子對(duì)應(yīng)酸的酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱；

(2) CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，Kw不變，升溫促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，電離程度增大，Kw增大；

(3)反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，說明HC2O4的電離程度大于其水解程度，又氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則：c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；

(4)酸越弱，酸根離子水解程度就越大；

(5)根據(jù)醋酸的電離度表達(dá)式==1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，求出溶液中氫離子的濃度；

(6)利用弱酸的電離平衡常數(shù)書寫離子方程式。

(1)平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，由于電離平衡常數(shù)H2C2O4＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO3-＞HS-，則同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-結(jié)合H+的能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>HC2O4-、CH3COO-、HCO3-、ClO-、CO32-、S2-，結(jié)合H+的能力最弱的HC2O4-；

(2) A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)減小，A正確；

B．，稀釋過程促進(jìn)醋酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，所以比值變大，B錯(cuò)誤；

C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，c(H+) c(OH-)=Kw，Kw不變，C錯(cuò)誤；

D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；

(3) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為KHC2O4，所得溶液呈酸性，說明HC2O4的電離程度大于其水解程度，再結(jié)合氫離子來自水的電離和草酸氫根離子的電離，則c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，溶液中離子濃度大小為：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；

(4)弱酸的酸性越弱，相應(yīng)的酸根離子水解程度就越大。由于酸性CH3COOH>HClO，所以當(dāng)鹽的濃度相等時(shí)，溶液的堿性NaClO>CH3COOK，即pH：NaClO>CH3COOK；若溶液的pH相同，則鹽的濃度CH3COOK >NaClO；

(5) 根據(jù)醋酸的電離度表達(dá)式=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，則溶液中c(H+)=1.8×10-5×=1.8×10-5×=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5；

(6)由于酸性：H2CO3> HClO>HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為 ClO-+H2O+CO2HClO+HCO3-。