【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6 H2O（g）,下列敘述正確的是

A．NH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故3v正（NH3）= 2v正（H2O），錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，故4v正（O2）= 5v逆（NO ），正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正、逆反應(yīng)速率均減小，錯(cuò)誤；D、兩反應(yīng)速率均為正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點(diǎn)⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于是否可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B. 在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)鈍化，所以可以用鐵制容器來(lái)裝運(yùn)濃硫酸

C. 氯氣具有漂白性,可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色

D. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中，沒有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。

（1）銅絲與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）燒杯中NaOH溶液的作用是________。

（3）銅絲下端彎成螺旋狀的原因是________。

（4）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，從不同角度推斷該反應(yīng)所屬反應(yīng)類型：

①根據(jù)________現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)后試管壁發(fā)熱的現(xiàn)象，可推斷該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A（g）+n B（氣）p C（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（ ）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，有希望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過水

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O

C.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2

D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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