【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(氣)p C(氣)+Q,在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p,Q>0B.T1>T2,P1<P2,m+n>p,Q<0
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p,Q>0D.T1>T2,P1<P2,m+n<p,Q>0
【答案】D
【解析】
根據題中不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線可知,本題考查溫度和壓強對化學反應速率及化學平衡的影響,運用溫度升高,壓強增大,反應速率加快及勒夏特列原理分析。
由圖象可知,溫度為T1時,根據P2時到達平衡的時間短,可知P2>P1,且壓強越大,B的含量高,說明壓強增大平衡向逆反應方向移動,故正反應為氣體體積增大的反應,即m+n<p;
壓強為P2時,根據T1時到達平衡的時間短,可知T1>T2,且溫度越高,B的含量低,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應為吸熱反應,即Q>0,
故T1>T2,P1<P2,m+n<p,Q>0,
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.圖中甲池的總反應式為。
(1)甲池中負極上的電極反應式為_______________。
(2)乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為______________。
(3)要使乙池恢復到電解前的狀態(tài),應向溶液中加入適量的______________。
A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.CuSO4
(4)若將乙池中兩個電極改成等質量的Fe和Cu,實現在Fe上鍍Cu,當甲中消耗1.6gN2H4時,乙池中兩個電極質量差為______g。
II.氫能將成為21世紀的主要能源。太陽能光伏電池電解水可制高純氫,工作示意圖如下。通過控制開關連接K1或K2,可交替得到H2和O2。
(1)制H2時,連接________(填K1或K2),產生H2的電極反應式是_________________,溶液PH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)改變開關連接方式,可得O2,此時電極3的反應式為:__________________。
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【題目】對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g),下列敘述正確的是
A.NH3和H2O化學反應速率關系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)
B.達到化學平衡時,4v正(O2)= 5v逆(NO )
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大
D.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質的燃燒熱的是( 。
A.CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B.C(s) +O2 ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C.H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H=-1136 kJ/mol
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【題目】在密閉容器中有可逆反應:nA(g)+mB(g)pC(g) △H>0處于平衡狀態(tài)(已知m+n>p),則下列說法正確的是
①升溫,c(B)/c(C)的比值變小
②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量變小
③加入B,A的轉化率增大
④加入催化劑,氣體總的物質的量不變
⑤加壓使容器體積減小,A或B的濃度一定降低
⑥若A的反應速率為VA,則B的反應速率為n·VA/m
A.①②③⑤B.①②③④C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥
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【題目】如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是
A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16
B.熔點:D的氧化物<C的氧化物
C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸
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【題目】CO2可與H2催化合成甲醇,于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等
C.正、逆反應速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化
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【題目】(1)下列物質中,屬于強電解質的是___,屬于弱電解質的是__,屬于非電解質的是__。(填序號)
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
(2)一定條件下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0
①下列方法中,可使0.10mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
②已知在25℃時,醋酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為:醋酸:K=1.75×10-5,亞硫酸:K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7,則25℃時,相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃時,向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸,使溶液中[OH-]=5.0×10-13mol·L-1,則該溶液的pH=__。(已知:lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡的標志是( 。
A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等
B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2
C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2
D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂
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