分析 (1)酸溶液中醋酸為弱酸,硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸,硫酸是二元酸,氫離子濃度越大,溶液PH越;
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性;
(3)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液醋酸存在電離平衡,醋酸溶液濃度大于鹽酸,與NaOH溶液完全中和時(shí),醋酸消耗氫氧化鈉溶液多.
解答 解:(1)氫離子濃度越大,溶液PH越小,酸溶液中醋酸為弱酸,硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸,硫酸是二元酸,0.1mol/L的下列溶液中氫離子濃度大小A.CH3COOH<B.HCl<C.H2SO4,則溶液pH由大到小的排列順序是:A>B>C,
故答案為:A>B>C;
(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后,生成醋酸鈉溶液,溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性,溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案為:堿;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
(3)因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強(qiáng)酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大,所以體積相同,pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí),體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是
故答案為:醋酸;因醋酸為弱酸,存在電離平衡,CH3COOH?CH3COO-+H+,鹽酸為強(qiáng)酸,則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,醋酸的濃度大.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | CaSO4 | MgSO4 |
$\frac{溶解度}{g/100g{H}_{2}O}$ | 9.0×10-4 | 1.5×10-3 | 1.0×10-2 | 1.7×10-1 | 2.1×10-1 | 26.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溶質(zhì) | CH3CO ONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3,3-二甲基-2-乙基戊烷 | B. | 3,3,4-三甲基己烷 | ||
C. | 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 | D. | 3,4,4-三甲基己烷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/mol | |
B. | CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-283.0kJ/mol | |
C. | 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān) | |
D. | 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
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