Question

7．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：3d⁶4s²．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為：三角錐形．
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）Na₂O₂．
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）H₂O₂．
（6）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合．若Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl₂．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素，據(jù)此寫外圍電子排布式；
（2）根據(jù)原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，確定該原子名稱；
（3）根據(jù)中心原子形成的價(jià)層電子對(duì)判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型；
（4）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
（5）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（6）Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，據(jù)此判斷FeCl₃與KSCN在水溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；
（2）原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，說明該原子中各個(gè)軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，
故答案為：硒；
（3）H₃O⁺中氧原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{6-2×1-2}{2}$=4，采用sp³雜化，含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以H₃O⁺的離子立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；
故答案為：三角錐形；
（4）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，Na₂O₂ 中鈉離子與過氧根離子形成離子鍵屬于離子化合物，過氧根離子中O原子之間存在非極性鍵；
故答案為：Na₂O₂；
（5）同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，H₂O₂中含有極性鍵和非極性鍵；
故答案為：H₂O₂；
（6）Fe³⁺與SCN^-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，所以FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl，
故答案為：[Fe（SCN）]Cl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵、原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．