17.某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO4-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-、Cl-、SO42-等陰離子,已知:①該溶液成無色;②經(jīng)測定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入100mL 2mol/L稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,還得到一種無色無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲.
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-;一定存在的離子是CO32-、SiO32-;
(2)將濾液甲分成兩等分,一份逐滴加入氨水,最終得到白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有AlO2-(填離子符號),剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,原因是NH3•H2O+H+=NH4++H2O(用離子方程式表示);另一份加入足量Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有SO42-(填離子符號),過濾得到濾液乙.
(3)往濾液乙中加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得到固體26.5g.原溶液中是否有Cl-?是(填“是”或“否”).

分析 ①該溶液呈無色判斷MnO4-、Cu2+離子不存在;
②經(jīng)測定溶液的pH=12,說明溶液顯堿性,Mg2+、HCO3-離子一定不存在;
③取少量溶液,加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,鹽酸是過量的,說明生成的白色沉淀為硅酸沉淀,證明一定含有SiO32-,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁,證明一定含CO32-離子,對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲,將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,是中和過量的鹽酸,反應(yīng)后和溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,最終有白色膠狀沉淀為氫氧化鋁,說明原溶液中一定含AlO2-,另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明一定含硫酸根離子,過濾得到濾液乙,往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,說計(jì)算氯化銀物質(zhì)的量和原加入鹽酸中氯離子物質(zhì)的量判斷是否含氯離子,據(jù)此分析回答.

解答 解:①該溶液呈無色判斷MnO4-、Cu2+離子不存在;
②經(jīng)測定溶液的pH=12,說明溶液顯堿性,Mg2+、HCO3-離子一定不存在;
③取少量溶液,加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,有白色沉淀生成,鹽酸是過量的,說明生成的白色沉淀為硅酸沉淀,證明一定含有SiO32-,還得到一種無色無味的氣體,該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁,證明一定含CO32-離子,對酸化后的溶液過濾,得到濾液甲,將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,是中和過量的鹽酸,反應(yīng)后和溶液中鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,最終有白色膠狀沉淀為氫氧化鋁,說明原溶液中一定含AlO2-,另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明一定含硫酸根離子,過濾得到濾液乙,往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,說明含氯離子,
(1)由①②③可判斷:原溶液中一定不存在的離子是:MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-;一定存在的離子是CO32-、SiO32-
故答案為:MnO4-、Cu2+、Mg2+、HCO3-;CO32-、SiO32-
(2)將濾液甲分成兩等份,一份中逐滴加入氨水,剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,最終有白色膠狀沉淀,說明原溶液中一定有AlO2-;剛開始加入氨水時(shí),沒有沉淀產(chǎn)生,是中和過量的鹽酸,即NH3•H2O+H+=NH4++H2O; 另一份中加入足量的Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中一定有SO42-,
故答案為:AlO2-;NH3•H2O+H+=NH4++H2O; SO42-;
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥得固體26.5g,說明生成了氯化銀沉淀,n(AgCl)=$\frac{26.5g}{143.5g/mol}$=0.18mol,則甲乙兩份中含氯離子物質(zhì)的量=0.18mol×2=0.36mol,加入100mL 2mol•L-1稀鹽酸進(jìn)行酸化,n(HCl)=0.1L×2mol•L-1=0.2mol,說明原溶液中一定含氯離子,
故答案為:是.

點(diǎn)評 本題考查了離子檢驗(yàn)、離子性質(zhì)、離子反應(yīng)現(xiàn)象的判斷、離子共存的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖甲所示,純電動公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影,磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動公交車所用的電池,現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì),采用下圖乙所示方法.已知:磷酸鐵鋰電池溶解在中含有、等離子及少量不溶物,濾液c中含有大量離子,可溶于冷水,不溶于熱水.

下列說法不正確的是( 。
A.向?yàn)V液a中加入適量溶液,可以得到白色沉淀
B.濾液b中加入氨水的目的是使沉淀,濾渣c(diǎn)為紅褐色
C.要將Li從溶液中析出,可在濾液c中加入足量溶液,加熱濃縮,冷卻結(jié)晶
D.圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a molCO2與b molSO2的分子數(shù)之比為a:b,電子數(shù)之比為11a:16b,質(zhì)量之比為11a:16b;密度之比為11:16.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體,測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量,并計(jì)算樣品中氧化銅的含量,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

請回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器中 不可能用到的是bc(填編號).

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用b(填字母).
a.氫氧化鈉     b.雙氧水   c.鐵粉      d.高錳酸鉀
(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH<5.2.
(4)操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(5)在測定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中:稱量操作至少進(jìn)行4次,若測定結(jié)果x值偏大,可能的原因是ad.
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%,另一位同學(xué)不同意,其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來自樣品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標(biāo)況下的體積是4.48L,該氣體的相對分子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級上的未成對的電子數(shù)為2;
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH36]SO4藍(lán)色溶液;
①[Ni(NH36]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體.
②在[Ni(NH36]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N.
③氨的沸點(diǎn)高于(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是氨氣分子間存在氫鍵;
氨是極性分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為sp3
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體.
(4)某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3:1.
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法中正確的是( 。
A.1molH2約含有6.02×1023個(gè)微粒
B.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
C.32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個(gè)氧原子
D.1mol氖氣中約含有1.204×1024個(gè)氖原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3
(2)寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O.
(3)寫出D中反應(yīng)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化.
(5)若NH3轉(zhuǎn)化為NO,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%,現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)小于200.經(jīng)分析得知,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%,其余為氧.A具有酸性,是蜂王漿中的有效成分,37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn).
(1)有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)是186,該化合物的化學(xué)式(分子式)是C10H18O3,分子中含碳碳雙鍵個(gè)羧基.
(2)在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng),生成羰基化合物,該反應(yīng)可表示為:

已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色.A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng).
以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將D與F在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個(gè)化學(xué)式(分子式)為C4H4O4的六元環(huán)G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O.
(3)經(jīng)測定,有機(jī)化合物C沒有支鏈,分子中沒有-CH3.寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH(CH26CH2OH.

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同步練習(xí)冊答案