2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C．二價(jià)鐵離子酸性環(huán)境下被過氧化氫氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．氫氧化鋇足量反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；

解答 解：A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)離子方程式為：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液，離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=H2O+BaCO3↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
 離子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為Na，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是Ar，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+B．H+、S2-、Na+、NO3-
C．Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+D．Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．將4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗(yàn)此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測(cè)定亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有學(xué)生設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空格．

（l）加入過量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；檢驗(yàn)A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量．
（2）加入B稍過量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）怎樣檢驗(yàn)沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．很多食品包裝中常常有一個(gè)小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標(biāo)稱“干燥劑”，其主要化學(xué)成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學(xué)式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學(xué)物質(zhì)？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學(xué)方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知115號(hào)元素的一種核素為289X，下列有關(guān)115號(hào)元素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號(hào)元素位于周期表第八周期
B．該115號(hào)的元素的這種核素的原子中，中子數(shù)與電子數(shù)之差為174
C．1個(gè)115號(hào)元素的原子與1個(gè)12C原子質(zhì)量之比為115：12
D．115號(hào)元素可顯+5價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；
（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)，漏斗內(nèi)的液體能順利流出．
（4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯來萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯與水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘與苯不反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案