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17．下列說法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
C．15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為NA
D．將4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

分析 A．1mol氦氣含有1mol分子；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氯氣的物質的量；
C．15.6g過氧化鈉的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應生成0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子；
D．溶液的體積大于1L．

解答 解：A．1mol氦氣含有的分子數(shù)為NA，故A正確；
B．常溫下，不是標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質的量，故B錯誤；
C．常溫常壓下，15.6g Na2O2的物質的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量的CO2反應時生成了0.1mol氧氣，轉移了0.2mol電子轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．溶液的體積大于1L，濃度小于0.1mol/L，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量之間的轉化關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分Fe0．Cr203，還含少量Al203）生產重要的化工原料紅礬鈉（即重鉻酸鈉晶體，化學式為Na2Cr207•2H20）及鉻酐（Cr03）的工藝流程如圖1

回答下列問題：
（1）步驟A中主反應生成Na2Cr04的化學方程式為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，副反應主要有：Fe203+Na2C03$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaFe02+C02 和Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
（2）步驟A中往高溫焙燒爐中加入的輔料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反應速率將很慢，而且反應不完全．由此可知，加石灰石的主要作用是高溫下石灰水分解產生的二氧化碳從下往上穿過爐料，使得爐料翻滾，起到攪拌作用，使爐料疏松，增加與氧氣的接觸面積有利于反應的進行
（3）步驟B中形成廢渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（4）如圖是紅礬鈉和硫酸鈉的溶解度曲線．據(jù)此，步驟C操作的方法是：將硫酸酸化鉻酸鈉和硫酸鈉所得的混合溶液蒸發(fā)濃縮（填操作名稱），趁熱過濾得到的晶體是Na2SO4（填化學式）；然后將所得濾液冷卻結晶（填操作名稱），過濾得到的晶體是Na2Cr2O7•2H2O．
（5）C步中用硫酸酸化，能否用鹽酸酸化：不能，理由是Cr2O72-在酸性溶液中是強氧化劑，可能被鹽酸還原；酸化時為什么酸度不能太低：因為存在轉化平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，如酸度太低，CrO42-的轉化率不高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某液氨-液氧燃料電池示意圖如上，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質量為1.7g（假設溶液電解后體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質中，都是共價化合物的是（　�。�
A．H2S和Na2OB．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合．
②金屬和非金屬化合形成的化學鍵必為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④元素的非金屬性越強，其構成的單質越活潑．
⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�
A．①②⑤正確B．都不正確
C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
A$→_{反應①}^{+X一定條件}$B$→_{反應②}^{+X一定條件}$C
試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和離子方程式表示），檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血紅色，證明原溶液中有Fe2+存在．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B．反應①的離子方程式可能為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號的元素．A元素的一種核素沒有中子；B的基態(tài)原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)；C元素是無機非金屬材料的主角，它的單質可以用作電腦芯片；D元素是地殼中含量第二的金屬元素．請回答：
（1）BA3分子的立體結構是三角錐形，該化合物易溶于水，原因可能是（填選項字母）ABC
A．該化合物分子是極性分子
B．該化合物分子可與水分子之間形成氫鍵
C．該化合物分子在水溶液中部分與水發(fā)生反應
（2）BA3的熔點比CA4的熔點高，（填“高”或“低”）原因是氨氣分子之間形成氫鍵．
（3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3價離子的檢驗方法是：取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中含有Fe3+．
（4）如圖是由C單質構成的晶體的一個晶胞，若設該晶胞的邊長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與H2O2發(fā)生反應：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．32g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為6NA
B．標準狀況下，22.4LH2O2中所含原子總數(shù)為4NA
C．28g N2中含電子總數(shù)為7NA
D．與17g H2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5NA

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