Question

已知298K時Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，MgCO₃的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10^-6．取適量的MgCl₂溶液加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0．則下列說法中不正確的是（ ）
A．Mg（OH）₂是水垢的成分之一
B．MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）₂沉淀
C．沉淀溶解平衡時溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L
D．298 K時飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）大

Answer 1

【答案】分析：A、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，生成的碳酸鎂加熱會轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結合溶液PH計算氫氧根離子濃度，計算得到鎂離子濃度；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析．
解答：解：A、水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續(xù)反應生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，所以Mg（OH）₂是水垢的成分之一，故A正確；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO₃懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成Mg（OH）₂沉淀，故B正確；
C、取適量的MgCl₂溶液加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入計算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正確；
D、298K時Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，則298 K時飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．