已知298K時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10-6．取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0．則下列說法中不正確的是（　�。�
分析：A、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，生成的碳酸鎂加熱會轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化；
C、依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)結(jié)合溶液PH計算氫氧根離子濃度，計算得到鎂離子濃度；
D、依據(jù)溶度積常數(shù)計算分析．
解答：解：A、水中的碳酸氫鎂受熱分解生成碳酸鎂會繼續(xù)反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鎂沉淀，所以Mg（OH）2是水垢的成分之一，故A正確；
B、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成Mg（OH）2沉淀，故B正確；
C、取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH-）=0.1mol/L，由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計算鎂離子濃度，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12 ，代入計算得到c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L，故C正確；
D、298K時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=5.6×10-12，c（Mg2+）=1.1×10-4mol/L；MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10-6．Ksp=c（Mg2+）c（CO32-）=6.8×10-6，得到c（Mg2+）=2.6×10-3mol/L，則298 K時飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）小，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江西二模）已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?福建）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
硫氰化鉀（或苯酚溶液、氫氧化鈉溶液等）
（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途
制純堿（或做發(fā)酵粉）
制純堿（或做發(fā)酵粉）

（5）已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)KSP=5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為
0.968
0.968
kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，
II：B的起始物質(zhì)的量為
0.04mol
0.04mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省周口市西華一中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，MgCO3的溶度積常數(shù)Ksp=6.8×10-6．取適量的MgCl2溶液加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)測得溶液的pH=13.0．則下列說法中不正確的是（ ）
A．Mg（OH）2是水垢的成分之一
B．MgCO3懸濁液中加入適量的燒堿溶液可以生成Mg（OH）2沉淀
C．沉淀溶解平衡時溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol/L
D．298 K時飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgCO3溶液相比前者的c（Mg2+）大

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