Question

（2009?徐匯區(qū)二模）CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺  氧化還原反應(yīng)進行的方向是：
較強氧化劑+較強還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu²⁺和I^-反應(yīng)的產(chǎn)物是

CuI

、

I₂

；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學方程式為

2Cu+I₂=2CuI↓

；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因為當濃度接近時，還原性H₂S

＞

（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度

高

（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學方程式的說法錯誤的是

ac

．
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銅離子和碘離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物知識來回答；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)后的顏色，根據(jù)銅和碘單質(zhì)間的反應(yīng)來回答；
（3）根據(jù)碘離子和硫離子的還原性順序來分析；
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的基本概念來回答．

解答：解：（1）根據(jù)題意：還原性Cu＞I^-＞Cu⁺，碘離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物是單質(zhì)碘，銅離子做氧化劑時被還原為低價的亞銅離子，所以答案為：CuI；I₂；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，是因為其中的碘離子被氧化為碘單質(zhì)的緣故，加入金屬銅，金屬銅可以和碘單質(zhì)反應(yīng)，即2Cu+I₂=2CuI↓，故答案為：2Cu+I₂=2CuI↓；
（3）碘離子的還原性比硫離子的還原性弱，所以碘單質(zhì)可以和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫和碘化氫，這種方法與加入銅粉的方法相比，得到的HI溶液濃度更高，故答案為：＞；高；
（4）a、氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是化合價升高的汞元素，故a錯誤；
b、氧化還原反應(yīng)中，化合價降低的Cu元素所在的反應(yīng)物CuI是氧化劑，故b正確；
c、化合價升高的汞元素所在產(chǎn)物Cu₂HgI₄是氧化產(chǎn)物，化合價降低的銅元素所在的產(chǎn)物Cu₂HgI₄是還原產(chǎn)物，
所以Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故c正確；
d、氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，故d正確．
故選ac．

點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)中，氧化性和還原性強弱以及基本概念的知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度不是很大．