下列化合物中,含有共價(jià)鍵的是

A.NaCl              B.He             C.NaOH           D.CaCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列排列順序正確的是 

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S           ②原子半徑:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4         ④還原性:HI>HBr>HCl

A. ①③       B. ①④       C. ②③       D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


同溫、同壓下,某容器充滿O2時(shí)質(zhì)量為116 g,若充滿CO2時(shí)質(zhì)量為122 g,現(xiàn)充滿某氣體時(shí)質(zhì)量為114 g,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為(  )

A.28  B.60

C.32  D.44

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是(  )

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

Cl2

FeBr2

/

Fe3+、Br2

KClO3

濃鹽酸

/

Cl2

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同,氧化產(chǎn)物可能不同

B.氧化性強(qiáng)弱的比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2

C.表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是(  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2A+3B2C。開(kāi)始時(shí)C的濃度為amol·L-1,2min后C的濃度變?yōu)?amol·L-1,A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2,則下列說(shuō)法中不正確的是

A.用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),c(B)=3amol·L-1

C.反應(yīng)2min后,c(A)=0.5amol·L-1

D.反應(yīng)2min后,c(B)=1.5amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論,判斷下列變化是化學(xué)變化的是

A.固體氯化鈉溶于水                    B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣

C.冰經(jīng)加熱變成水蒸氣                  D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是(  )

A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中,能量變化均相同

B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-b kJ·mol-1,則a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1,

②C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-395.0 kJ·mol-1,

則C(s,石墨)===C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)+d D(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(   )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大             B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.a(chǎn) <c+d                    D.D的體積分?jǐn)?shù)變大

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