【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,如圖表示兩個(gè)常見(jiàn)固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H22N2H3 ②N2+3O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
D.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

【答案】C
【解析】解:A、根據(jù)圖象①可知溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.升高溫度,無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;
C.在常溫下,根據(jù)平衡常數(shù)可知:利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大,故C正確;
D.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)相等,而不是氮?dú)獾臐舛认嗟,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
A、根據(jù)圖象①可知溫度越高,平衡常數(shù)越小,說(shuō)明升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng),則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng);
B.升高溫度,無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),反應(yīng)速率都增大;
C.在常溫下,根據(jù)平衡常數(shù)可知:利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大;
D.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(IgK)相等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是(

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B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
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(3)A與X、A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______

(4)將Z與X 形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中,有白色沉淀和NO氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________, 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關(guān)系為________________

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(2)寫(xiě)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ;③
(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是 。
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(5)寫(xiě)出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
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