Question

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應(yīng)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時(shí)刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時(shí)，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時(shí)的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．I2(g)+H2(g) 2HI(g) 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快。由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響較大，所以根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以逆反應(yīng)速率增大的多。所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。錯(cuò)誤。B．在25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)， n(NaOH)=n(CH3COOH) ．但由于生成的CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH3COOH應(yīng)該稍微過(guò)量。因此c(CH3COOH) >0．1000mol/L．錯(cuò)誤。C．由圖像可以看出：在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，N2O4的含量降低。根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。△H<0。在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，N2O4的含量增大。所以p1>p2．錯(cuò)誤。D． 25℃時(shí)，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強(qiáng)堿，完全電離，而NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此c(NH3·H2O)>c(NaOH)．當(dāng)稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，由于NH3·H2O會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水。正確。