Question

某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-，
（1）請確定這些離子在該溶液中的存在情況：
一定存在的離子是

 

； 可能存在的離子是

 

；一定不存在的離子是

 

；
（2）用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：

分析：無色透明溶液里一定不存在有色的Cu²⁺離子；加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液顯示酸性，溶液中存在大量氫離子，能夠與氫離子反應(yīng)離子不能大量共存，然后根據(jù)溶液電中性判斷一定存在硫酸根離子，再根據(jù)離子共存判斷一定不存在鋇離子，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）Cu²⁺為有色離子，無色透明溶液里一定不存在有色的Cu²⁺離子，
加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液中存在大量氫H⁺，則OH^-不能存在；
根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在SO₄^2-，則一定不存在Ba²⁺，
所以溶液中一定存在的離子為：H⁺、SO₄^2-，可能存在的離子為：Na⁺，一定不存在的離子為：Cu²⁺、OH^-、Ba²⁺，
故答案為：H⁺、SO₄^2-； Na⁺；Cu²⁺、OH^-、Ba²⁺；
（2）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評：本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫原則，明確離子共存的判斷方法為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用所學(xué)知識的能力．