甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�
A、若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲是Cl2，則丁可能是Fe
C、若丁是CO2，則甲可能為Mg
D、若丁是HCl，則甲一定是Na2CO3
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：
分析：A．若甲是AlCl3溶液，丁可能是NaOH溶液，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；
B．若甲是Cl2，丁可能是Fe，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，符合轉(zhuǎn)化條件；
C．鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成碳，碳能和二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)；
D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化鈉還是二氧化碳或者水，都不與鹽酸反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化條件．
解答： 解：A．若甲是AlCl3溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．若甲是Cl2，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．若丁是CO2，甲為Mg，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；
D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化鈉還是二氧化碳或者水，都不與鹽酸反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化條件，故D錯誤．
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，甲能連續(xù)反應(yīng)說明發(fā)生的反應(yīng)與丁的物質(zhì)的量或濃度或反應(yīng)條件等有關(guān)，同時考查學(xué)生總結(jié)歸納能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A、用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體
B、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液完全蒸干
C、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D、制取蒸餾水時，冷凝管中冷凝水應(yīng)由下口進(jìn)，上口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液里加入紫色石蕊試液，溶液變紅色，經(jīng)分析該溶液中只可能存在下列離子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH-、SO42-，
（1）請確定這些離子在該溶液中的存在情況：
一定存在的離子是
 
； 可能存在的離子是
 
；一定不存在的離子是
 
；
（2）用離子方程式表示其中一種離子不能存在的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)藥品的貯存方法正確的是（　�。�
A、濃硝酸存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中
B、少量碘儲存在酒精中
C、氫氧化鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中
D、少量金屬鈉保存在煤油、四氯化碳等有機(jī)溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)?div id="sieqlc2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="wjzwct4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）上述反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有
 
，該反應(yīng)的離子方程式是
 
，
（2）①用“雙線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②用該濃鹽酸制得了標(biāo)況下560mLCl2，則被氧化的HCl為
 
mol，需要KMnO4的質(zhì)量
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A（g）+pB（g）?qC（g）的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加了m  mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（　　）
A、
pq
mt
 mol/（L?s）
B、
mt
pq
  mol/（L?s）
C、
mp
qt
 mol/（L?s）
D、
tp
mq
mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（　�。�
A、油脂水解為高級脂肪酸與丙三醇
B、淀粉水解為葡萄糖
C、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
D、纖維素可以在人體內(nèi)水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．（　　）
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
.
.
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為．
A、+236 kJ?mol-1
B、-236 kJ?mol-1
C、+412 kJ?mol-1
D、-412 kJ?mol-1

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同步練習(xí)冊答案