（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t2           t4        t5         t7      。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時(shí)I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時(shí)HI的分解率αA      αB ；平衡時(shí)H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫(xiě)“＞”“＜”“＝”）

(9分)（1）①t2增大N2或H2的濃度t4  加入催化劑
t5  減小NH3濃度    t7   降溫   ②   4.0  （2分）
（2） ＜   ；  ＝ ；  ＝ （其余1分1空）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?煙臺(tái)模擬）氯化鈉、乙烯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．
（1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學(xué)方程式為
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
熔融
2Na+Cl2↑
；實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有
煤油
煤油
的廣口瓶中；若將一小塊鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為
Na2CO3
Na2CO3
．
（2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl2加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

在該裝置中，
B
B
為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
C2H4+2Cl-+2e-=CH2ClCH2Cl
．在A(yíng)裝置中，陽(yáng)離子交換膜的作用是
傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
傳導(dǎo)鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)
．
（3）常溫下，NaHCO3溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH-）+
c（CO32-）
c（CO32-）
=c（H+）+c（H2CO3）；
加熱0.5mol?L-1NaHCO3溶液，使NaHCO380%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO2-3）+c（HCO3+c（H2CO3）=
0.3
0.3
_mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇又稱(chēng)“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
精英家教網(wǎng)
（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫(xiě)出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開(kāi)始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)v正（CO2）
 
80min時(shí)v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種重要的可再生能源，工業(yè)上可用CO和H2合成。

（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H＝—283 kJ·mol—1

CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l)  △H＝—725kJ·mol—1

若要求得CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)的△H，還需要知道反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）                                 的焓變。

（2）在Cu2O/ZnO做催化劑的條件下，將CO(g)和H2(g)充入容積為2L的密閉容器中合成CH3OH(g)，反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖。

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ；

升高溫度，K值           （填“增大”、“減小”

或“不變”）。

②在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) ＝                 。

③若其它條件不變，對(duì)處于Z點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡后，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是            。

a．氫氣的濃度與原平衡比減少        b．正、逆反應(yīng)速率都加快

c．甲醇的物質(zhì)的量增加              d．重新平衡時(shí)n(H2) /n(CH3OH)增大

④據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是：                                   （寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說(shuō)明）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)   △H=一92. 4 KJ·mol-1

（1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有

①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A.①③④     B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:

時(shí)間／min

　0

30

70

80

100

n(CO2) ／mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

 

①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。

②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)       (保留二位小數(shù))。

④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是          (填圖甲中的“A”或“B”)。

⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)

況)，則消耗的尿素為             g(忽略氣體的溶解)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案