下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.10℃20 mL 3 mol·L-1的鹽酸溶液
B.20℃30 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液
C.20℃20 mL 2 mol·L-1的鹽酸溶液
D.20℃10 mL 4 mol·L-1的鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如圖所示。(已知:2CH3CHO+O22CH3COOH)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 、 。
(3)物質(zhì)B可以被直接氧化為D,需要加入的試劑是 。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
① ;
反應(yīng)類型: 。
④ ;
反應(yīng)類型: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知Si、SiC、SiO2熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵,比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”):
SiC Si,Si SiO2。
(2)工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si鍵)則2 mol H2生成高純硅需 (填“吸收”或“放出”)能量 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在以下所列各對(duì)化合物中,可看作高分子化合物的單體的是 ( )
A.CH3—CH=CH2和CH2CH—CH=CH2
B.CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2
C.CH3—CH2—CH=CH2和CH2=CH—CH3
D.CH2=CH2和CH2=CH—CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 ( )
A | B | C | D |
硅太陽(yáng)能 電池 | 鋰離子 電池 | 太陽(yáng)能 集熱器 | 燃?xì)庠?/p> |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
20世紀(jì)60年代初,英國(guó)年輕的化學(xué)家巴特列特用PtF6(六氟化鉑)與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體,經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn),該化合物的化學(xué)式為O2PtF6,這是人類第一次制得的鹽。巴特列特頭腦機(jī)敏,善于聯(lián)想、類比和推理,考慮到稀有氣體Xe(氙)和O2失去第一個(gè)電子的能量(稱為第一電離能)幾乎相等,他斷定XePtF6也應(yīng)存在。巴特列特立即動(dòng)手實(shí)驗(yàn),結(jié)果在室溫下輕而易舉制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A.O2PtF6可能是離子化合物
B.XePtF6可能存在離子鍵
C.PtF6具有強(qiáng)氧化性
D.Xe的化合價(jià)一定為零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
試管中盛有白色晶體,檢驗(yàn)它是否是銨鹽的方法中不可行的是( )
A.加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的酚酞試紙放在試管口
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知CO2過(guò)量時(shí),CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3(CO2+NaOH=NaHCO3)。參照物質(zhì)的溶解度,用NaOH(固)、CaCO3(固)、水、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO3。
25℃ | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH |
溶解度/g | 9 | 33 | 110 |
(1)若用100 g水,則制取時(shí)需用NaOH g。
(2)若用17.86 g NaOH(固),則需用水 g。
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