Question

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2ClO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×105	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=1.8×10-11

• A、相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO^2-₃+Cl₂+H₂O=HCO^-₃+Cl^-+HClO
• C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
• D、向濃度均為1×10^-3mol?L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小，其離子的水解程度越大；
B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以次氯酸比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)；
C．緩沖溶液中pH=pKa+lg

[弱酸鹽]

[弱酸]

；
D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=

Kspρ c(Cr O 2- 4 )

，需要的銀離子濃度小的物質(zhì)先沉淀．

解答： 解：A．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以c（CH₃COO^-）＞c（ClO^-），故A錯(cuò)誤；
B．HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO₃^-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉和少量氯水反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+H⁺+ClO^-，故B錯(cuò)誤；
C．緩沖溶液中pH=pKa+lg

[弱酸鹽]

[弱酸]

=4.8+lg

9

5

=5.055≈5，故C正確；
D．混合溶液中生成氯化銀需要的c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.8×10-10

1×10-3

mol/L=1.8×10^-7mol/L，生成Ag₂CrO₄需要的c（Ag⁺）=

Ksp c(Cr O 2- 4 )

=

2.0×10-12 1×10-3

mol/L=4.47×10^-5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則弱酸根離子的水解程度越小，注意ClO^-、CO₃^2-、HCO₃^-的水解程度大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，難度較大．