區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A、測(cè)定熔沸點(diǎn)的高低
B、對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射
C、看是否有規(guī)則的幾何外形
D、比較硬度
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：常見(jiàn)的固體分為晶體和非晶體，晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點(diǎn)；（3）單晶體有各向異性的特點(diǎn)，注意多晶體既沒(méi)有整齊規(guī)則的幾何外形也沒(méi)有各向異性的特點(diǎn)，結(jié)合常見(jiàn)晶體的物理性質(zhì)的異同解答．
解答： 解：晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，x射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，而有些晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，如Na等金屬晶體，更不能通過(guò)幾何外形、硬度來(lái)判斷，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是晶體和非晶體的區(qū)別，難度不大，注意晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

貼有下列危險(xiǎn)品標(biāo)志的藥品起火時(shí)，不能用水滅火的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�
A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④M為OH-；
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A、兩項(xiàng)B、三項(xiàng)C、四項(xiàng)D、五項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同
B、某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
C、IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
D、短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液．隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積（V）的變化，沉淀總物質(zhì)的量（n）的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A、a點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol
B、Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH42++SO42-+Ba2++2OH-═2NH3?H2O+BaSO4↓
D、反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，加入Ba（OH）2溶液的總體積為250mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究：在淺綠色的FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黃色溶液A．他們對(duì)其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱順序：H2O2＞Br2＞Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成（SCN）2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H2O2僅將Br-氧化成Br2，黃色溶液是由Br2溶于水形成的．
假設(shè)2：H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+，黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
假設(shè)3：H2O2同時(shí)將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 （填序號(hào)）．理由是
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3成立．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
 
步驟2：
 
 
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)出在FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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