Question

5．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關(guān)系不正確的是（　�。�

• A．
  向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
• B．
  向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至過量且邊滴邊振蕩^W
• C．
  向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量⁸
• D．
  向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

Answer 1

分析 A．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，且產(chǎn)生沉淀，和沉淀溶解消耗鹽酸的比為1：3；
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至過量且邊滴邊振蕩，開始無沉淀，后產(chǎn)生沉淀；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，然后沉淀量不變，最后沉淀溶解，且消耗NaOH的比為3：1：1；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，產(chǎn)生沉淀，沉淀的量不變，又產(chǎn)生沉淀，沉淀量不變，最后沉淀部分溶解．

解答 解：A．向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，隨著鹽酸的逐滴加入，則沉淀開始溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入KAlO₂溶液至過量且邊滴邊振蕩，開始無沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，隨著KAlO₂溶液的逐滴加入，則沉淀開始生成，發(fā)生反應(yīng)：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，所以開始無沉淀消耗的KAlO₂溶液和沉淀量達(dá)到最大消耗的KAlO₂溶液的物質(zhì)的量之比是1：3，故B正確；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加NaOH發(fā)生反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)Al³⁺沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NH₄⁺，此時(shí)沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加NaOH，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗NaOH，沉淀量不變和沉淀溶解消耗NaOH的比為3：1：1；故C正確；
D．向NaOH、Ba（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生反應(yīng)：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，此時(shí)沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生沉淀，后再發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)和反應(yīng)的順序，并要求能夠熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，找出對(duì)應(yīng)的圖形即可，題目難度中等．