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15．常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是C（填序號）
A、石蕊    B、甲基橙   C、酚酞    D、甲基橙或酚酞．

分析 常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，選擇酚酞做指示劑．

解答 解：常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當達到滴定終點時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當達到滴定終點時溶液的pH＞7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，故選C，
故答案為：＞；c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）； C．

點評 本題考查了酸堿反應滴定實驗、終點判斷、指示劑選擇、鹽類水解是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗過程中產生沉淀的物質的量（Y）與加入試劑的量（X）之間的關系不正確的是（　�。�
A．
向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入KAlO2溶液至過量且邊滴邊振蕩W
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量8
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法正確的是（　�。� 
A．甲、丁、戊的單質都是金屬
B．乙、丙、辛都是非金屬元素
C．乙、庚、辛都能形成氧化物
D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關營養(yǎng)物質的說法正確的是（　�。�
A．所有的油脂都不能使溴水褪色
B．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素
C．淀粉可以發(fā)生水解反應
D．食用纖維素、淀粉、蛋白質、植物油都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結構式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的離子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A．鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
B．在空氣中，光亮的銀器表面逐漸變暗
C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2mol
C．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的PH＞7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O寫出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p634s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用如圖所示裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的或得出相應結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論或目的
A．濃鹽酸MnO2石蕊試液氯氣的水溶液有酸性、漂白性
B．FeCl3溶液CaCO3澄清石灰水Fe3+水解產物有Fe（OH）3及H+
C．乙酸Na2CO3溶液Na2SiO3溶液比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱
D．溴水FeBr3、苯AgNO3溶液苯和溴水能發(fā)生取代反應
A．AB．BC．CD．D

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