Question

4．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）₃分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體時(shí)，Al（OH）₃消耗的堿量較多
• B． 反應(yīng)N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1molN₂O₄參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
• C． 由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3
• D． 相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同

Answer 1

分析 A．令A(yù)l和A1（OH）₃的物質(zhì)的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O根據(jù)方程式計(jì)算當(dāng)體系中無(wú)固體物質(zhì)時(shí)消耗堿的物質(zhì)的量；
B．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以N₂H₄被氧化，N₂O₄被還原，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；
C．根據(jù)碳原子、鈉原子守恒結(jié)合n（Na⁺）：n（C）=7：5計(jì)算n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）；
D．濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分硫酸還原成二氧化硫，銅和稀硫酸不反應(yīng)．

解答 解：A．令A(yù)l和A1（OH）₃的物質(zhì)的量都為1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，由方程式可知1molAl（OH）₃消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol，兩者消耗的堿量一樣多，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，N元素化合價(jià)由-2價(jià)（N₂H₄）變?yōu)?價(jià)（N₂），失去4e^-，+4價(jià)（N₂O₄）變?yōu)?價(jià)（N₂），得到8e^-，最小公倍數(shù)為8，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，所以反應(yīng)為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂↑+4H₂O，若有1molN₂O₄參加反應(yīng)，則有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．Na₂CO₃中2n（Na₂CO₃）=2n（C）=n（Na⁺），NaHCO₃中n（NaHCO₃）=n（C）=n（Na⁺），若n（Na⁺）：n（C）=7：5，則，[2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）]：[n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）]=7：5解得n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3，故C正確；
D．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O可知，相同物質(zhì)的量的H₂SO₄（濃）參加反應(yīng)，前者生成的CuSO₄的量比后者小，且與Cu反應(yīng)時(shí)濃H₂SO₄變稀后不再反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物有關(guān)知識(shí)，側(cè)重考查鋁、銅、鈉、硫及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，掌握氫氧化鋁的兩性、氧化還原的配平技巧、原子守恒的應(yīng)用是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．