16．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液中Fe3+的水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：+2HCO${\;}_{3}^{-}$→+2CO2↑+2H2O
D．向含NaOH的Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

分析 A．水解為可逆反應(yīng)，不生成沉淀；
B．電解生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
C．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅、水．

解答 解：A．FeCl3溶液中Fe3+的水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)為+HCO3-→+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向含NaOH的Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3+3O2+6Fe═Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C═4Sb+6CO 關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子
C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D．每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．空氣和水是人類生存和發(fā)展必不可少的自然資源，改善空氣質(zhì)量、合理利用水資源已成為全人類的共識(shí)．
（1）某自來(lái)水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，不法商販用該水廠的自來(lái)水冒充純凈水，利用實(shí)驗(yàn)室常用的試劑可以檢驗(yàn)出其真?zhèn)危畬?xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）O3是較為理想的飲用水消毒劑，與氯氣相比，O3做飲用水消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是O3消毒后不會(huì)造成污染．
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①NO對(duì)環(huán)境的危害在于A、C（填以下項(xiàng)目的編號(hào)）
A．破壞臭氧層　　          　  B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　　            D．NO是紅棕色氣體
②某地區(qū)各種污染物的污染指數(shù)為：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入顆粒物132，則該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為132，首要污染物為可吸入顆粒物．
（4）對(duì)酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉（主要成分為CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)化學(xué)方程式是CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量的Al和A1（OH）3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體時(shí)，Al（OH）3消耗的堿量較多
B．反應(yīng)N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的兩相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l-．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子
B．ClO2中氯元素顯+4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數(shù)目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，對(duì)人體無(wú)任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，化學(xué)方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．將9.6g銅單質(zhì)置于200mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 
（1）反應(yīng)生成的氣體的體積（標(biāo)況下）；
（2）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．地震發(fā)生后，災(zāi)區(qū)急需大量消毒劑，其中SO2可用于環(huán)境消毒
B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
C．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境
D．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電池屬于二次電池的是（　�。�
A．
鋅銀紐扣電池		B．
氫氧燃料電池		C．
鉛蓄電池		D．
鋅錳干電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．指出下列分子中，中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型．
（1）SCl4              （2）BCl3                （3）CS2
（4）PO43-               （5）Cl2O                （6）C6H6．

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